2012-2013学年山东省聊城市东阿一中高二（上）第一次模块检测化学试卷（化学反应原理）

一、选择题（共20小题，满分45分）

• 1．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（　　）

  A．大于25.3%	B．小于25.3%
  C．等于25.3%	D．约等于25.3%
  组卷：5引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

  B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

  C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

  D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
  组卷：123引用：5难度：0.7

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• 3．N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+

  5

  2

  O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1，则下列说法正确的是（　　）

  A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

  B．当有2NA个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量

  C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H1，则△H1＜△H

  D．上述反应为吸热反应
  组卷：29引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

  A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

  B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）⇌N2O4 （g））

  C．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

  D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
  组卷：23引用：3难度：0.7

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• 5．将1mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H⁺）最接近于（　　）

  A．1×10-3 mol•L-1	B．1×10-13 mol•L-1
  C．1×10-7 mol•L-1	D．1×10-11 mol•L-1
  组卷：238引用：10难度：0.7

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• 6．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）

  A．该电池的正极为锌

  B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

  C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol

  D．电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH）+2OH-
  组卷：41引用：9难度：0.7

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• 7．下列实验方案中不能实现：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反应的是（　　）

  A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

  B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液

  C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液

  D．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
  组卷：7引用：3难度：0.7

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• 8．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅+H₂O⇌CH₃COOH+C₂H₅OH．已知该反应的速率随c（H⁺）的增大而加快．如图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图．下列说法正确的是（　　）

  A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐渐增大所致

  B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等

  C．图中t0时反应达到平衡状态

  D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
  组卷：75引用：10难度：0.7

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二、填空题（共4小题，满分43分）

• 24．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．
  
  （1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
  
  ①仪器A的名称是

   

  ．
  ②装置B中发生反应的离子方程式是

   

  ．
  ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）

   

  ．
  ④装置Ⅳ中盛装的试剂是

   

  ，其作用是

   

  ．
  （2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色．小组同学欲探究其原因．
  已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
  Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）⇌CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
    蓝色　　　　　　　　　　　黄色
  ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=

   

  ．
  若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）

   

  ．
  ②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法a.

   

   b.

   

  ．
  组卷：18引用：1难度：0.5

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三、解答题（共1小题，满分12分）

• 25．已知反应：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）的K=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol•L^-1，请回答：
  （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．
  （2）CO的转化率是多少？
  （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
  组卷：12引用：7难度：0.3

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