2021-2022学年湖南省益阳市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分．每小题只有1个选项符合题意）

• 1．下列措施与化学反应速率无关的是（　　）

  A．炉膛内用煤粉代替煤块

  B．食物冷藏在冰箱

  C．工业合成氨时，及时将氨气液化分离

  D．在铁制品表面喷涂油漆
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列有关原子结构的认识错误的是（　　）

  A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大

  B．s区全部是金属元素

  C．氮原子的最外层电子的轨道表示式：

  D．多电子原子中同一能层不同能级的电子能量不同
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．石墨可以导电，所以石墨是电解质

  B．能够自发进行的反应一定是放热反应

  C．硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

  D．0.1mol•L-1的甲酸溶液中含有H+、HCOO-、HCOOH，所以甲酸是弱电解质
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  目的	准确量取25.00mLNaOH溶液	测定中和热	粗铜精炼	比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小
  装置或操作

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析

• 5．2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼（N₂H₄，液态）作燃料，NO₂作氧化剂，二者反应生成N₂和水蒸气。已知在此条件下1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．N2H4+NO2═N2+H2O ΔH=+567.2kJ

  B．2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-567.2kJ/mol

  C．2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）ΔH=+1134.4kJ/mol

  D．2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1134.4kJ/mol
  组卷：40引用：3难度：0.6

  解析

• 6．合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）

  高温高压

  催化剂

  2NH₃（g）ΔH＜0，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A．及时补充氮气和氢气

  B．使用铁触媒做催化剂

  C．将氨液化及时分离出反应器

  D．压强增至10MPa～30MPa
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

• 17．第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用．回答下列问题：
  （1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域．
  ①基态钒原子的价电子排布式为

   

  ．
  ②V₂O₅是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示，则V₂O₅分子中σ键和π键数目之比为

   

  ．V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄）．

  VO

  3

  -

  4

  与

  PO

  3

  -

  4

  的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为

   

  ．
  （2）①科学研究表明用TiO₂作光催化剂可处理废水中的CN^-，则CN^-的电子式为

   

  ．
  ②Ti（BH₄）₂是一种储氢材料．基态B原子核外电子的运动状态有

   

  种．
  （3）甘氨酸亚铁络合物[（H₂NCH₂COO）₂Fe]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗．
  ①（H₂NCH₂COO）₂Fe中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为

   

  （用元素符号表示）．
  ②甘氨酸（H₂NCH₂COOH）的沸点比相对分子质量相同的烷烃大很多，原因是

   

  ．
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 18．研究发现很熟悉的反应H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）ΔH=-15kJ/mol,反应机理如下：
  反应i  I₂（g）═2 I（g）ΔH₁
  反应ii  H₂（g）+2 I（g）═2HI（g）ΔH₂
  其能量与反应过程的关系如图所示：
  
  已知：对于基元反应aA+bB═cC+dD，其速率方程为v_正=kc^a（A）c^b（B）结合如图回答下列问题：
  （1）ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）反应i逆反应的活化能为

   

  kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
  （3）决定总反应速率快慢的是

   

  （填“反应i”或“反应ii”）。
  （4）各步反应速率方程如下表，其中k₁、k₂、k₃、k₄分别为v_1正、v_1逆、v_2正、v_2逆的速率常数，且仅与温度有关。
  

  反应i		反应ii
  v1正=k1c（I2）	v1逆=k2c2（I）	v2正	v2逆=k4c2（HI）

  ①上表中v_2正=

   

  。
  ②实验测得总反应速率v=kc（I₂）c（H₂），则k=

   

  （用仅含k₁、k₂、k₃的代数式表达）。
  （5）将等物质的量的I₂和H₂置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为400kPa；平衡后，总压强为450kPa。体系中存在如下反应关系：
  I₂（g）⇋2I（g）  K_p1=100kPa
  I₂（g）+H₂（g）⇋2HI（g）  K_p2
  1500K平衡体系中I（g）的分压为

   

  kPa、K_p2=

   

  。
  组卷：23引用：2难度：0.6

  解析