2022-2023学年天津二十一中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共12小题）

• 1．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

  A．稀硫酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1

  B．在101kPa下H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

  C．已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ•mol-1，则有CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-726.8kJ•mol-1

  D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
  组卷：328引用：16难度：0.8

  解析

• 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　　）
  ①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁；C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）ΔH₂
  ②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₃；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₄
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）ΔH₅；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₆
  ④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）ΔH₇；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）ΔH₈

  A．①③④

  B．③④

  C．②③④

  D．①②③
  组卷：71引用：1难度：0.6

  解析

• 3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）
  

  A．实验（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

  B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

  C．实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

  D．实验（c）中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
  组卷：68引用：10难度：0.7

  解析

• 4．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（　　）

  A．NaClO、HClO都易溶于水

  B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

  C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-

  D．0.01 mol•L-1 的HClO溶液pH＞2
  组卷：60引用：14难度：0.9

  解析

• 5．一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（K_W表示水的离子积）（　　）

  A．KW	B． c （ H + ） c （ O H - ）
  C． c （ HA ） c （ A - ）	D．c（OH-）
  组卷：84引用：6难度：0.6

  解析

二、简答题（本大题共4小题）

• 15．Ⅰ．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  （1）一般情况下，当温度升高时，K_a

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （2）下列四种离子结合质子能力最强的是

   

  （填序号）。
  a.CO₃^2-
  b.ClO^-
  c.CH₃COO^-
  d.HCO₃^-
  （3）下列反应不能发生的是

   

  （填序号）。
  a.CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
  c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
  d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
  （4）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

   

  （填序号）；
  a.

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  b.

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  c.

  c

  （

  H

  +

  ）

  K

  w

  
  d.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  Ⅱ．现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。
  ①若三种酸的物质的量浓度相等。
  （1）取等体积上述三种溶液与足量Zn反应，反应开始时，产生H₂速率大小关系为

   

  ，反应完成时产生H₂体积大小关系为

   

  。
  ②若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为

   

  。
  （2）若三种酸溶液中的c（H⁺）相等。
  ①三种酸的物质的量浓度大小关系为

   

  。
  ②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为

   

  。
  组卷：63引用：2难度：0.7

  解析

• 16．Ⅰ．下表是不同温度下水的Kw数据：
  

  温度/℃	25	t1	t2
  水的Kw	1×10-14	α	1×10-12

  试回答下列问题：
  （1）若25＜t₁＜t₂，则α

   

  1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  （3）在t₁℃时，测得纯水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol•L^-1，则c（OH^-）为

   

  。
  （4）在t₂℃时，0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液的pH=

   

  。若该溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（忽略体积变化），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

   

  ，此时溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是

   

  。
  Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
  
  （1）图中五点K_w间的关系是

   

  。
  （2）若从A点到D点，可采用的措施是

   

  。
  a.升温
  b.加入少量的盐酸
  c.加入少量的NH₄Cl
  组卷：29引用：1难度：0.5

  解析