2020-2021学年四川省南充高级中学高二（下）第一次月考化学试卷

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）

  A．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢

  B．医用酒精和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理不同

  C．开山使用的炸药“TNT”属于有机高分子化合物

  D．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 2．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．23gC2H6O含C-H键数目一定为2.5NA

  B．用电解法进行粗铜的精炼，当电路中通过的电子数为NA时，阳极一定有32gCu转化为Cu2+

  C．1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键

  D．在密闭容器中将2molSO2和1molO2混合反应后，体系中的原子数小于8NA
  组卷：13引用：1难度：0.5

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• 3．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种

  B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成

  C．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2

  D．丹参素能发生取代、加成、氧化等反应
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．的σ键和π键个数比为4：1

  B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

  C．Na、P、Cl的电负性依次增大

  D．CH3CH（OH）COOH分子中有手性碳原子
  组卷：37引用：3难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分43分）

• 11．NO₂、NO、CO等是常见大气污染物，研究NO₂、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要的意义。
  （1）已知：①NO₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+NO（g），断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为：
  

  NO2	CO	CO2	NO
  812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

  ②

  1

  2

  N₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌NO（g）△H=+89.75kJ•mol^-1
  ③2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-112.3kJ•mol^-1
  写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：

   

  。
  （2）污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为2NO₂（g）+4CO（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g），某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此时容器的压强为1atm,5s时反应达到平衡，容器的压强变为原来的

  29

  30

  ，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率为v（CO）=

   

  ；若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为amol•L^-1、0.4mol•L^-1、0.1mol•L^-1、1mol•L^-1，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围为

   

  。
  （3）CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0。现在向体积为2L的恒容密闭容器（如图甲所示）中通入1molCO和2molH₂，测定不同时刻、不同温度（T/℃）下容器中CO的物质的量如表：
  

  温度	不同时刻容器中CO的物质的量
  	0min	10min	20min	30min	40min
  T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
  T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

  请回答：
  ①T₁

   

  （填“＞”或“＜”或“=”）T₂，理由是

   

  。已知T₂℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H₂的转化率为

   

  ，该温度下的化学平衡常数为

   

  。
  ②若将1molCO和2molH₂通入原体积为2L的恒压密闭容器（如图乙所示）中，达平衡后再向容器中通入1molCH₃OH（g），重新达到平衡后，CH₃OH（g）在体系中的百分含量

   

  。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
  组卷：17引用：1难度：0.3

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[化学-选修3：物质结构与性质]（共1小题，满分15分）

• 12．艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK（Fe_1-xNi_x）₄As₄新型化合物材料。
  回答下列问题：
  （1）基态镍原子的外围电子排布式为

   

  。
  （2）在稀氨水介质中，Ni²⁺与丁二酮肟（分子式为C₄H₈N₂O₂）反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图1所示，该结构中碳原子的杂化方式为

   

  ；其中碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为

   

  （用元素符号表示）。
  （3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe（CO）₅、Ni（CO）₄；1.5mol Fe（CO）₅分子中含有σ键数目为

   

  ；已知Ni（CO）₄分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni（CO）₄的是

   

  （填字母）。
  a.四氯化碳     b.苯     c.水     d.液氨
  （4）K₃AsO₃可用于碘的微量分析，

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  的立体构型为

   

  ，写出一种与其互为等电子体的分子

   

  （填化学式）。
  （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图2所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为

   

  （填最简整数比）；已知该晶体的密度dg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数为

   

  nm（用含d和N_A的代数式表示）。
  
  组卷：32引用：2难度：0.6

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