2022-2023学年湖北省武汉市东湖中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分.（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.）

• 1．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

  A．该溶液的pH=4

  B．升高温度，溶液的pH增大

  C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
  组卷：480引用：56难度：0.7

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• 2．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

  A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

  B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

  D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
  组卷：2010引用：109难度：0.7

  解析

• 3．向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是（　　）

  A．若t1=15，则0～t1内反应速率v（C）=0.004mol/（L⋅s）

  B．平衡时A的转化率为60%

  C．反应的化学方程式3A（g）⇌2C（g）+B（g）

  D．起始B的浓度为0.01mol/L
  组卷：34引用：3难度：0.7

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• 4．某化学研究小组在探究外界条件对mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响时，画出了如下图象。下列判断正确的是（　　）

  A． 由图1可知，T1＜T2，化学平衡常数K（T1）＞K（T2）

  B． 由图2可知，温度T1时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率

  C． 图3中，表示反应正向移动的是点1

  D． 图4中，若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
  组卷：34引用：4难度：0.6

  解析

• 5．已知：A（s）+2B（g）⇌3C（g），向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态Ⅰ，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．容器内气体平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡

  B．t2时可能改变的条件是：向容器中加入C

  C．平衡常数K：KI═KII

  D．平衡时B的体积分数φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ）
  组卷：18引用：3难度：0.5

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• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

  B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOOH ） • c （ O H - ） 不变

  C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
  组卷：41引用：3难度：0.7

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二、非选择题（本题共4小题，共55分）

• 18．常温下，部分酸的电离常数如表所示
  

  化学式	HF	HCN	H2CO3
  电离常数	Ka=3.5×10-4	Ka=3.6×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

  （1）c（H⁺）相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为

   

  。
  （2）若HCN的起始浓度为0.1mol⋅L^-1，平衡时c（H⁺）约为

   

  mol⋅L^-1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

   

  。
  （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a

   

  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）b。
  （4）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数

   

  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

   

  醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）。
  组卷：75引用：7难度：0.7

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• 19．在1L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：
  （1）ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“═”），说明理由

   

  。
  （2）在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （3）工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）ΔH═-91.0kJ⋅mol^-1，向1L的恒容密闭容器中加入0.1molH₂和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。
  ①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v（H₂）为

   

  。
  ②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH₂和0.05molCH₃OH（g）时，平衡

   

  （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
  组卷：3引用：1难度：0.6

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