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2021-2022学年江苏省南京一中高二（下）段考化学试卷（3月份）

发布：2025/1/2 5:0:2

一、选择题（共14小题，每小题仅有一个正确选项）

1．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．正丁烷的球棍模型 B．和互为同系物
C．次氯酸的电子式 D．乙烯的结构简式CH₂CH₂
组卷：78引用：1难度：0.9
解析

2．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是（　　）

A．Mg在周期表中位于p区

B．原子半径：r（Na）＜r（Mg）＜r（Al）

C．第一电离能：I₁（Na）＜I₁（Al）＜I₁（Mg）

D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

组卷：47引用：4难度：0.8

解析

3．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（　　）
A．验证SO₂的漂白性 B．除去乙烯中的SO₂
C．收集SO₂ D．吸收尾气中的SO₂
组卷：10引用：2难度：0.5
解析

4．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含乙烯，装置如图2所示。下列说法不正确的是（　　）

A．如图1所示NaBr晶胞中，每个Na⁺周围距离最近的Na⁺数目为4个

B．装置①的作用是除去乙醇

C．装置②的现象是高锰酸钾酸性溶液紫色褪去

D．将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可达到实验目的

组卷：5引用：1难度：0.7

解析

5．下列有关说法正确的是（　　）
A．CO₃^2-的空间构型为三角锥形
B．SO₂与SO₃中硫原子的杂化轨道类型均是sp²
C．SO₂的键角比SO₃的大
D．1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺中含有8molσ键
组卷：74引用：3难度：0.7
解析
6．在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是（　　）
A．HClO
光照
O₂ B．ClO^-
S
O
2
C
l
O
-
3
C．Cl₂
点燃
F
e
FeCl₃ D．Cl₂
N
a
OH
NaClO（aq）
组卷：43引用：2难度：0.9
解析

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二、非选择题（共4大题）

17．BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石（主要成分BaSO₄，还含有SiO₂等杂质）制备得到。工业常以软锰矿（主要成分MnO₂）和BaS为原料制备碳酸锰。
（1）制取BaS溶液
将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
①测定SiO₂是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是

。
②已知：室温下，K_a1（H₂S）=1.3×10^-7，K_a2（H₂S）=7.1×10^-15。测得0.1mol•L^-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH^-、S^2-、HS^-三种离子浓度由大到小的顺序依次是

。
③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：
步骤Ⅰ：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。
步骤Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液（过量）于锥形瓶中，再加入20.00mL 0.08000mol•L^-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤Ⅰ所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
步骤Ⅲ：以淀粉为指示剂，用0.05000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生反应：I₂+2S₂
O
2
-
3
═2I^-+S₄
O
2
-
6
，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。计算试样中BaS的质量分数写出计算过程

。
（2）制取高纯碳酸锰
BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO₄溶液。
①MnSO₄溶液和NH₄HCO₃固体混合后，极速反应生成MnCO₃。反应方程式为2
HCO
-
3
+Mn²⁺═MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。
实际制取MnCO₃时，一般选择使用氨水—NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固体，这样改进的优点是

。
②已知：6.5＜pH＜7.5时，碳酸锰产率较高。pH=8.1时，Mn⁺开始形成Mn（OH）₂沉淀。请设计以MnSO₄溶液、氨水—NH₄HCO₃混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：

。（实验中须使用的试剂有：稀盐酸、BaCl₂溶液、蒸馏水）
组卷：33引用：3难度：0.6
解析
18．铜阳极泥（含有Cu₂S、Se、Ag₂Se、Au等）是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀有元素和贵金属的重要原料。
（1）向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO₂（MnO₂在酸性条件下被还原为Mn²⁺）至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以Cu²⁺、SeO₃^2-、SeO₄^2-、Ag⁺、SO₄^2-形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。
①写出Cu₂S溶解的离子方程式：

。
②在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[浸出渣率=
m
（
浸出渣
）
m
（
铜阳极泥
）
×100%]随MnO₂质量的变化情况如图所示。当0.8 g＜m（MnO₂）＜1.2 g时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是

。

（2）向（1）所得浸出液中加入NaCl,可将Ag⁺转化为AgCl,再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知：
①AgCl+2S₂O₃^2-═Ag（S₂O₃）₃^2-+Cl^-　　K=6.66×10³；
②Ag⁺+2S₂O₃^2-═Ag（S₂O₃）₃^2-　K=3.7×10¹³。
加入NaCl,溶液中c（Cl^-）＞

mol•L^-1时，可使（1）所得浸出液中c（Ag⁺）＜10^-5mol•L^-1。
（3）研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图所示：

负极的电极反应式为

。O₂参与反应步骤的离子方程式

。
组卷：19引用：1难度：0.7
解析