2020-2021学年福建省泉州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1-12小题，每小题2分，13-18小题，每小题2分，共42分。）

• 1．下列物质属于电解质的是（　　）

  A．冰醋酸

  B．葡萄糖

  C．二氧化碳

  D．铜
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是（　　）

  A．H2O

  B．

  C．HI

  D．
  组卷：24引用：1难度：0.8

  解析

• 3．2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748.6kJ•mol^-1。有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．降温，可提高反应物的转化率

  B．升温，增大逆反应速率，降低正反应速率

  C．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动

  D．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
  组卷：24引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是（　　）

  A．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀

  B．自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀

  C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀

  D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀
  组卷：35引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列事实与盐类水解无关的是（　　）

  A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

  B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

  C．明矾可以作为净水剂

  D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅
  组卷：33引用：2难度：0.8

  解析

• 6．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是（　　）

  A．AlCl3

  B．FeSO4

  C．Na2CO3

  D．KHSO3
  组卷：32引用：1难度：0.7

  解析

• 7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
  下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）
  

  实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c （ mol • L - 1 ）	V/mL	c （ mol • L - 1 ）	V/mL
  A	25	5	0.1	10	0.1	5
  B	25	5	0.2	5	0.2	10
  C	35	5	0.1	10	0.1	5
  D	35	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：506引用：21难度：0.9

  解析

二、填空题（本题共有5小题，共58分）

• 22．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：
  （1）次磷酸（H₃PO₂）是一元弱酸，则NaH₂PO₂是

   

  （填“正盐”或“酸式盐”），NaH₂PO₂溶液中离子浓度大小c（Na⁺）

   

  c（H₂

  PO

  -

  2

  ）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，25℃时亚磷酸的电离常数的值为K_a1=1.0×10^-2、K_a2=2.6×10^-7，列式并求算NaH₂PO₃溶液水解平衡常数K_h=

   

  ，判断NaH₂PO₃溶液是显

   

  。（填“酸”、“碱”或“中”）性
  （3）磷酸（H₃PO₄）是三元弱酸，结构式如图，磷酸钠溶液中钠离子与含磷粒子的关系式c（Na⁺）=3[

   

  +c（

  HPO

  2

  -

  4

  ）+c（H₂

  PO

  -

  4

  ）+

   

  ]，三个磷酸分子可脱去两分子水生成三聚磷酸，写出三聚磷酸与足量氢氧化钠反应生成钠盐的化学式：

   

  。
  （4）亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L^-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为5H₃PO₃+2

  M

  n

  O

  -

  4

  +6H⁺═5H₃PO₄+2Mn²⁺+3H₂O。三次滴定实验的数据分别如表。
  

  实验编号	滴定前读数	滴定后读数
  1	0.60	22.50
  2	1.50	23.60
  3	1.80	21.80

  ①亚磷酸溶液的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1。
  ②关于该实验，下列说法正确的是

   

  。（选填序号）
  a.锥形瓶洗涤干净但底部有水，对滴定结果没影响
  b.取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏高
  c.终点判断方法：最后一滴高锰酸钾滴入，溶液变浅红色且立即褪色
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析

• 23．乙醛是重要的有机物，在农药、医药、食品和饲料添加剂等生产领域应用广泛，用乙醇为原料制备乙醛的两种方法如下：
  
  Ⅰ．电化学法。
  （1）我国科学家以质子酸离子液体作为溶剂和催化剂设计了一种可控电化学氧化乙醇为乙醛的工艺，其装置如图（a）所示。
  ①电路中转移1mol电子，理论上产生H₂

   

  L。（标准状况）
  ②阳极电极反应式为

   

  。
  Ⅱ．催化脱氢法。
  （2）乙醇催化脱氢反应：CH₃CH₂OH（g）⇌CH₃CHO（g）+H₂（g）ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示。
  

  物质	CH3CH2OH（g）	CH3CHO（g）	H2（g）
  燃烧热ΔH/（kJ•mol-1）	-1366.8	-1166.4	-285.8

  ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （3）一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，n（乙醇）随反应时间（t/h）、容器总压（p/MPa）的变化关系如图（b）。
  ①p₁MPa时，0～1.5h内生成乙醛的平均速率为

   

  mol•h^-1。
  ②p₂MPa时，反应的平衡常数K_p=

   

  MPa。（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
  （4）已知：CH₃CHO的选择性=

  生成的

  C

  H

  3

  CHO

  的物的量

  转化的

  C

  H

  3

  C

  H

  2

  OH

  的物的量

  ×100%；乙醇催化脱氢反应高温下发生裂解，从而降低乙醛的选择性；在Cu系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图（c）。
  ①240℃时，CH₃CHO的产率为

   

  。
  ②该条件下的最佳反应温度为280℃，理由是

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析