2018-2019学年四川省成都市龙泉中学高三（上）入学化学试卷

一、选择题

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

  B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

  C．天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物

  D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
  组卷：29引用：3难度：0.9

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA

  B．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4NA

  C．常温下，pH=2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

  D．常温下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA
  组卷：106引用：2难度：0.9

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• 3．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

  A．15种

  B．14种

  C．13种

  D．12种
  组卷：83引用：15难度：0.7

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二、非选择题

• 10．过氧化钙（CaO₂）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图（图一）如下：
  
  请回答下列问题：
  （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：

   

  ；
  （2）仪器A的名称

   

  ，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是

   

  ；
  （3）步骤③中洗涤CaO₂•8H₂O的液体X的最佳选择是

   

  （填写正确答案的序号，下同）
  A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl₂溶液
  （4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质

   

  ；
  A．可缓慢供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO₂气体C．能潮解D．可抑菌
  （5）已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂．该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度（设杂质不分解产生气体），准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为

   

   （保留4位有效数字）；
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 11．碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制备，其制备过程如图：
  
  查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：
  

  物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  开始沉淀pH	6.0	7.5	1，4
  沉淀完全pH	13	14	3.7

  （1）氯酸钠的作用是

   

  ；
  （2）调节溶液A的pH范围为

   

  ，可以选择的试剂是

   

  。（填序号）。
  a.氨水    b.硫酸铜    c.氢氧化铜    d.碳酸铜
  （3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是

   

  。
  （4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：

   

  。
  （5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净

   

  。
  组卷：19引用：8难度：0.5

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