2021年江苏省高考化学适应性试卷（3）
发布：2024/4/20 14:35:0
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
-
1．某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（ ）
组卷：86引用：3难度：0.9 -
2．如图为甲烷分子的球棍模型及空间构型是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.7 -
3．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，不正确的是（ ）
组卷：235引用：2难度：0.7 -
4．室温条件下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
组卷：304引用：3难度：0.6 -
5．实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g•mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：1.37 g•mL-1），其反应原理如下：
则制备溴代环戊烷的装置最好选择（ ）组卷：36引用：5难度：0.5 -
6．如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看 不 到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）组卷：309引用：5难度：0.7
三．解答题（共5小题，满分60分，每小题12分）
-
19．钛被誉为“第三金属”，在航空航天领域有”广泛应用。某小组利用如图所示装置在实验室制备TiCl4．实验结束后，装置F中黑色粉末变为红色，装置H中溶液变浑浊。已知：四氯化钛的熔、沸点分别为-23℃、136℃，遇潮湿空气产生白色烟雾。回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是；装置G作用是。
（2）气流由左至右，装置连接顺序为A、、H、E。
（3）写出装置A中发生反应的化学方程式。
（4）写出实验室制备TiCl4的化学方程式。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合溶液中分离出TiCl4的操作名称为。
（6）测定产品纯度：取wgTiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入足量蒸馏水充分反应，将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶，滴加几滴0.1mol•L-1K2CrO4溶液做指示剂（Ag2CrO4呈砖红色），用cmol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL．已知：常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12，TiCl4+（2+n）H2O═TiO2•nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有。
②该产品纯度为%（用含w,c和V的代数式表示）。组卷：29引用：2难度：0.5 -
20．治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ．软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）吸收烧结烟气中的SO2制取硫酸锰。pH值对SO2 吸收率的影响如图1所示。在吸收过程中，氧气溶解在矿浆中将 H2SO3氧化成硫酸。
（1）SO2 的吸收率在pH=效果最佳，MnO2所起的作用是，菱锰矿作为调控剂与硫酸反应，确保pH的稳定，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．沥青混凝土可作为2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）反应的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。
（2）CO转化反应的平衡常数K（a）K（c）（填“＞”“＜”或“=”，下同），在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率α型，e点转化率出现突变的原因可能是。
Ⅲ．N2H4是一种具有强还原性的物质。燃烧过程中释放的能量如下：（已知a＞b）
①N2H4（g）+2O2（g）═NO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-112
②N2H4（g）+2O2（g）═2NO（g）+2H2O（g）△H2=b kJ•mol-1
（3）已知反应活化能越低，反应速率越大。假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则图3的反应过程能量变化示意图正确的是。
（4）试写出NO（g）分解生成N2（g）和NO2（g）的热化学方程式为。
Ⅳ．某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx．不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图4所示。
（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为模拟尾气 气体（10mol） 碳烟 NO O2 He 物质的量（mol） 0.025 0.5 9.475 n 。实验过程中不采用NO2的模拟NOx原因是。组卷：55引用：2难度：0.6
