2022-2023学年湖南省长沙市明德中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

  A．抗氧化剂

  B．调味剂

  C．着色剂

  D．增稠剂
  组卷：1712引用：89难度：0.8

  解析

• 2．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）

  A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

  B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

  C．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

  D．将AlCl3溶液蒸干得不到原溶质
  组卷：71引用：3难度：0.6

  解析

• 3．能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（　　）

  A．升高温度

  B．减小压强

  C．增大压强

  D．增大浓度
  组卷：50引用：10难度：0.9

  解析

• 4．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）

  催化剂

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）

  A．增加压强	B．降低温度
  C．增大CO的浓度	D．更换催化剂
  组卷：989引用：90难度：0.9

  解析

• 5．下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

  A．25℃时，测得0.1mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为8

  B．25℃时，测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3

  C．醋酸稀溶液加入少量醋酸钠固体，溶液的pH变大

  D．醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 6．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（　　）

  A．NaHSO4、NH4Cl、NaNO3、CH3COONa

  B．NaNO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4Cl

  C．CH3COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4

  D．NaNO3、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4
  组卷：11引用：2难度：0.8

  解析

三、非选择题：此题包括4小题，共48分。

• 19．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业、医药等领域应用广泛。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7～8。
  
  （1）若n（Na₂CO₃）：n（Na₂S）=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：

   

  。
  （2）当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为

   

  。
  （3）装置B中的药品可以选择下列物质中的

   

  （填字母）。
  A．饱和NaHSO₃溶液
  B．浓H₂SO₄
  C．酸性KMnO₄溶液
  D．饱和NaHCO₃溶液
  （4）乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加V₂O₅可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中V₂O₅的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V₂O₅+6HCl+2KI═2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，该过程的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（已知有色离子仅有VO²⁺，其颜色为蓝色）。
  ①滴定终点的现象为：

   

  。
  ②脱碳液中V₂O₅的质量分数为

   

  %
  ③若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V₂O₅的含量

   

  （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）；若滴定结束后，俯视读数，则测得V₂O₅的含量

   

  。
  组卷：6引用：3难度：0.6

  解析

• 20．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为MnO₂）和黄铁矿（主要成分为FeS₂）为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如图：
  
  已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。
  

  	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
  完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4

  回答下列问题：
  （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有

   

  。
  A．搅拌
  B．适当升高温度
  C．研磨矿石
  D．加入足量的水
  （2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe³⁺、Mn²⁺，还含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺。在加入石灰调节溶液的pH前，先加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为

   

  ，加入石灰调节溶液pH的范围为

   

  。
  （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质，故滤渣主要是CaF₂和

   

  （填化学式）。若测得滤液中c（F^-）为0.001mol⋅L^-1，则净化工序中Ca²⁺是否沉淀完全？

   

  （填“是”或“否”）[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10]。
  （4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用（NH₄）₂CO₃代替NaF，但是用（NH₄）₂CO₃代替NaF的缺点是

   

  。
  （5）如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在

   

  %左右。
  
  组卷：32引用：3难度：0.6

  解析