2022-2023学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷
发布：2024/12/6 16:30:8
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
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1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
组卷：182引用：3难度：0.7 -
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
组卷：39引用：3难度：0.8 -
3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
组卷：69引用：4难度：0.8 -
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
组卷：39引用：2难度：0.7 -
5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
组卷：51引用：5难度：0.6 -
6．常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示实验，下列分析正确的是（ ）组卷：76引用：1难度：0.7
二、解答题（共5小题，满分58分）
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18．富钴结壳浸出液分离MnSO4制备Mn3O4的工业流程如图。
已知：i.浸出液中主要含有的金属离子为：Ni2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Fe2+
ii.25℃时，金属硫化物的溶度积常数。
（1）过程①中，SO2还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为金属硫化物 NiS CoS CuS MnS Ksp 3.98×10-20 5.01×10-22 7.94×10-37 3.16×10-11 。
（2）过程②中，Fe2+转化为Fe2O3⋅xH2O时，氧气和石灰乳的作用分别是。
（3）固体Y中主要物质的化学式为。
（4）已知，Mn2+在pH=9.7时完全沉淀转化为Mn（OH）2。过程③中沉淀剂不选择Na2S的原因可能是。
（5）已知，温度高于20℃时，MnSO4在水中的溶解度随温度升高迅速降低。过程④中，采用的操作是。
（6）过程⑤中发生下列反应。C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-394kJ⋅mol-1
C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH2=-111kJ⋅mol-112
3MnSO4（s）+2CO（g）═Mn3O4（s）+3SO2（g）+2CO2（g）ΔH3
利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用反应的ΔH。
（7）流程中可循环使用的物质是。组卷：51引用：1难度：0.6 -
19．某小组同学探究实验室配制银氨溶液并检验醛基的方法。
资料：i.AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的Ag2O。
ii.向硝酸银溶液中加入氨水，转化为Ag2O的AgNO3占参加反应的AgNO3总量的百分比最大不超过10%。
Ⅰ．在实验室配制银氨溶液的过程中，小组同学发现，所用试剂的配制方式和存放时间不同，实验现象不同。（注：以下试剂若无特殊说明，均为新制）
（1）NH3分子空间构型为序号 实验操作 实验现象 1 向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入2%氨水 先产生棕色沉淀，后溶液变澄清 2 向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入在空气中存放一段时间的2%氨水 先产生白色沉淀，后溶液变澄清 3 向1mL2%AgNO3（HNO3酸化）溶液中逐滴加入2%氨水至过量 溶液始终澄清 。
（2）结合资料ii,写出实验1中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式。
（3）已知，实验2中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，实验2中白色沉淀的主要成分是。
（4）对比实验1和3，分析实验3中“溶液始终澄清”的原因是。
Ⅱ．用实验1配制出的银氨溶液检验醛基。
资料：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。
（5）银氨溶液与CH3CHO的反应中，电极反应式：
还原反应：Ag++e-═Ag；
氧化反应：（碱性条件下）。
在此基础上设计并实施了以下实验。
（6）实验5产生银镜比实验4快的可能原因是序号 实验操作 实验现象 4 向银氨溶液中加入3滴CH3CHO，水浴加热 产生银镜 5 向银氨溶液中加入1滴10%NaOH溶液后，滴入3滴CH3CHO 产生银镜比实验4快 。按照实验5的方法，将乙醛换成丙酮，水浴加热后也能产生银镜。
综合上述实验，实验4是检验醛基的最合理方法。组卷：39引用：1难度：0.6
