2020年北京市高考化学试卷（等级性）

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（　　）

  A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金

  B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一砷化镓

  C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢

  D．“C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂
  组卷：458引用：8难度：0.9

  解析

• 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（　　）

  A．用石灰乳脱除烟气中的SO2

  B．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]处理污水

  C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）

  D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
  组卷：683引用：13难度：0.7

  解析

• 3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（　　）

  A．Na

  B．Cl2

  C．NO2

  D．Na2O
  组卷：489引用：7难度：0.6

  解析

• 4．已知：₃₃As（砷）与P为同族元素。下列说法不正确的是（　　）

  A．As原子核外最外层有5个电子

  B．AsH3的电子式是

  C．热稳定性：AsH3＜PH3

  D．非金属性：As＜Cl
  组卷：875引用：9难度：0.6

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．同温同压下，O2和CO2的密度相同

  B．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同

  C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同

  D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
  组卷：745引用：8难度：0.5

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4（s）+CO32-⇌CaCO3（s）+SO42-

  B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+

  C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe

  D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
  组卷：631引用：4难度：0.4

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二、本部分共5题，共58分．

• 18．MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如图。
  
  资料：
  ①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂
  ②金属离子沉淀的pH
  

  	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
  开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
  完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

  ③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
  （1）溶出
  ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是

   

  。
  ②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示。
  
  ⅰ．Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是

   

  
  ⅱ．若Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2．而实际比值（0.9）小于2，原因是

   

  。
  （2）纯化
  已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂，后加入NH₃•H₂O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：

   

  。
  （3）电解：Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂．生成MnO₂的电极反应式是

   

  。
  （4）产品纯度测定
  向ag产品中依次加入足量bg Na₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加热至充分反应，再用cmol•L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为dL．（已知：MnO₂及

  M

  n

  O

  -

  4

  均被还原为Mn²⁺．相对分子质量：MnO₂86.94；Na₂C₂O₄134.0）产品纯度为

   

  。（用质量分数表示）
  组卷：751引用：6难度：0.2

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• 19．探究Na₂SO₃固体的热分解产物。
  资料：①4Na₂SO₃

  △

  Na₂S+3Na₂SO₄．。
  ②Na₂S能与S反应生成Na₂S_x，Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S。
  ③BaS易溶于水。
  隔绝空气条件下，加热无水Na₂SO₃固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
  （1）检验分解产物Na₂S
  取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，产生黑色沉淀，证实有S^2-．反应的离子方程式是

   

  。
  （2）检验分解产物Na₂SO₄
  取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H₂S），由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，

   

  （填操作和现象），可证实分解产物中含有SO₄^2-。
  （3）探究（2）中S的来源
  来源1：固体A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性条件下与Na₂S反应生成S。
  来源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反应生成S。
  针对来源1进行如下实验：
  
  ①实验可证实来源1不成立。实验证据是

   

  。
  ②不能用盐酸代替硫酸的原因是

   

  。
  ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：

   

  。
  （4）实验证明Na₂SO₃固体热分解有Na₂S、Na₂SO₄和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：

   

  。
  组卷：998引用：13难度：0.5

  解析