2021-2022学年河南省焦作市温县一中高二（下）开学化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中能切实可行地促进碳中和的是（　　）

  A．研发催化剂将CO2还原为甲醇

  B．不再使用化石燃料，改用薪柴

  C．通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染

  D．通过将来源广泛的水电解获得氢气，从而推广使用氢燃料电池
  组卷：4引用：1难度：0.6

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．1L0.1mol•L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA

  B．1.6gCH4含有共价键的数目为0.4NA

  C．64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为NA

  D．2molSO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为3NA
  组卷：0引用：2难度：0.5

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• 3．将适量NaHCO₃粉末投入饱和氯水中，能增加溶液中HClO的浓度，其反应原理为NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO。下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．CO2的电子式：

  B．HClO的结构式：H-Cl-O

  C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3⇌Na++H++CO32-

  D．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
  组卷：11引用：4难度：0.4

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• 4．下列离子方程式不正确的是（　　）

  A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br−+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

  B．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO3−═Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水） △ Fe（OH）3（胶体）+3H+

  D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 电解 2Cu↓+O2↑+4H+
  组卷：6引用：2难度：0.7

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• 5．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是（　　）

  A．原子半径：W＜X＜Z＜Y

  B．制备Y和Z的单质均可用电解法

  C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同

  D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构
  组卷：2引用：3难度：0.5

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• 6．维生素C，又称维他命C，是一种多羟基化合物，其结构如图，下列关于维生素C的说法错误的是（　　）

  A．不能与氢氧化钠反应	B．能使溴水褪色
  C．能与乙酸反应	D．分子式为C6H8O6
  组卷：11引用：5难度：0.7

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二、填空题（共52分）

• 19．一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。
  Ⅰ．（1）已知CO（g）、CH₃OH（l）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别是ΔH（CO）=-283.2kJ/mol、ΔH（CH₃OH）=-723.6kJ/mol和ΔH（CH₃COOH）=-870.3kJ/mol,则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：

   

  。
  Ⅱ．（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）ΔH＞0，请你分析该设想能否实现？

   

  （填“是”或“否”），依据是

   

  。
  （3）在体积可变的密闭容器中投入2mol CO和2mol H₂，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
  ①该可逆反应的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c的大小关系是

   

  。
  ②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是

   

  。（填字母）
  A．CO的体积分数保持不变
  B．容器内混合气体的密度保持不变
  C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
  D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH₃OH的浓度
  ③若该可逆反应是在T₁温度下进行，达到平衡时容器体积2L，则T₁温度条件下的平衡常数K=

   

  。（保留三位小数）
  Ⅲ．（4）一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数K_a=1.70×10^-4。向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1mol/L的盐酸，混合液呈

   

  性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为

   

  。
  组卷：12引用：4难度：0.7

  解析

• 20．铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。
  （1）草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。
  ①（NH₄）₂C₂O₄溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  ②NH₄HC₂O₄溶液中，c（H₂C₂O₄）-c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）=

   

  。
  （2）NH₄SCN溶液与AgNO₃溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知：常温下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgSCN）=2.0×10^-12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=

   

  。
  
  （3）氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。
  ①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：

   

  。
  ②常温下，向100mL0.2mol•L^-1的氨水中逐滴加入0.2mol•L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中

  NH

  +

  4

  和NH₃•H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
  a.表示NH₃•H₂O物质的量分数变化的曲线是

   

  （填“A”或“B”）。
  b.NH₃•H₂O的电离常数为

   

  。
  ③常温下，在20mLamol•L^-1氨水中滴加20mLbmol•L^-1盐酸恰好使溶液呈中性。常温下，

  NH

  +

  4

  的水解常数K_h=

   

  （用含a、b的代数式表示）。
  组卷：8引用：1难度：0.5

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