2012-2013学年江苏省南通一中高二（下）周末化学试卷（十一）

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．国际化学年的主题是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列做法不正确的是（　　）

  A．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

  B．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料

  C．利用高纯单质硅制成太阳能电池

  D．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物
  组卷：30引用：1难度：0.9

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• 2．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．葡萄糖的实验式：CH2O

  B．对硝基苯酚的结构简式：

  C．NH4Cl的电子式：

  D．乙醇分子的比例模型：
  组卷：7引用：1难度：0.9

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• 3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H+ 电解 H2↑+Cl2↑

  B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O

  C．碳酸钠的水解： CO 2 - 3 +2H2O⇌H2CO3+2OH-

  D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+ N H - 4
  组卷：23引用：1难度：0.9

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• 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-

  B．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、 S O 2 - 4

  C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中： N H + 4 、Cu2+、 N O - 3 、Cl-

  D．新制饱和氯水中：Na+、Al3+、 S O 2 - 3 、 S O 2 - 4
  组卷：10引用：1难度：0.9

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• 5．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是（　　）
  

  A．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

  B．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构

  C．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定

  D．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X
  组卷：35引用：1难度：0.7

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• 6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

  A．油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质

  B．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

  C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

  D．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂
  组卷：28引用：1难度：0.7

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• 7．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

  A．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚

  B．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗

  C． 用如图所示装置检验有乙烯生成

  D． 用如图所示装置收集SO2
  组卷：13引用：1难度：0.7

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二、填空题（共6小题，每小题12分，满分75分）

• 20．氨是最重要的化工产品之一．
  （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得．有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为

   

  ．
  
  （2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是

   

  ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是

   

  ．
  （3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，负极电极反应式为：

   

  ．
  （4）氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的合成塔中发生反应：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．图4为合成塔中不同氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比b[n（H₂O）/n（CO₂）]时二氧化碳转化率（x）．b宜控制在

   

  （填序号）范围内（A．0.6～0.7    B．1～1.1  C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是

   

  ．
  （5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO₂）．尾气中的NO、NO₂与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO₂体积比为1：1）的质量为

   

  g.
  组卷：36引用：4难度：0.5

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• 21．铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富．
  （1）基态铁原子的核外电子排布式为

   

  ．
  （2）某种含铁化合物的晶胞如图1所示，则其化学式为

   

  
  （3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，溶于C₂H₅OC₂H₅、CH₃COCH₃、CH₃COOCH₂CH₃等有机溶剂．据此可判断Fe（CO）₅晶体为

   

  晶体；C₂H₅OC₂H₅中氧原子的杂化方式为

   

  ；1mol CH₃COCH₃中含有σ键的数目为

   

  ．
  （4）Fe³⁺与SCN^-能生成血红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺．与SCN^-互为等电子体的一种分子为

   

  （填化学方程式）
  组卷：19引用：2难度：0.1

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