2021-2022学年安徽省合肥六中高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（每小题3分，共42分）

• 1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是（　　）

  A．推动使用太阳能、生物能等新能源

  B．石油、煤、天然气、沼气是不可再生资源，所以不使用

  C．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，实现二氧化碳资源化利用

  D．可利用氧化钙或氨水捕捉废气中的二氧化碳
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 2．2021年10月16日，我国长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船顺利升空，并取得圆满成功．航天飞行任务船成功发射，其动力燃料是偏二甲肼，这种燃料的优点是不需单独进行点火，火箭发射时只要将其和四氧化二氮在发动机燃烧室混合即可，核心反应为：C₂H₈N₂（g）+2N₂O₄（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）+3N₂（g）ΔH。对于该反应下列说法不正确的是（　　）

  A．用E总表示键能之和，该反应ΔH=E总（反应物）-E总（生成物）

  B．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为ΔH

  C．偏二甲肼具有较强的还原性

  D．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0
  组卷：12引用：1难度：0.5

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• 3．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）  ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是（　　）

  A．降低温度，有效碰撞频率降低，不利于该反应的正向进行

  B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

  C．NO和CO分子间只要有合理取向的碰撞就能发生化学反应

  D．使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数
  组卷：11引用：2难度：0.5

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• 4．一定条件下，在水溶液中1molCl^-、ClO_x-（x=1、2、3、4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列说法正确的是（　　）
  

  A．P点对应的微粒所含热力学能最大、最稳定

  B．R点微粒化合价最高，氧化性最强

  C．N→M+P反应的焓变为ΔH=-20kJ/mol

  D．P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程
  组卷：7引用：1难度：0.5

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• 5．如图是一种弹式热量计装置，测量有机物燃烧反应的恒容反应热．通常的使用过程是将样品放入不锈钢氧弹内，并充入氧气进行点火燃烧，整个氧弹放入装有水的内筒中，由温度传感器实时记录温度数据进行热量计算。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．装置的绝热套可以尽量减少热量散失

  B．实验前要保证充入足够量的氧气，以保证样品完全燃烧

  C．内筒的水面要没过氧弹，以保证测量的准确性

  D．搅拌器是为了保证内筒水温均匀一致，可以用玻璃棒代替
  组卷：5引用：1难度：0.8

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• 6．如图是光气在不同温度下的分解图象。光气，又称碳酰氯，化学式为COCl₂，是一种重要的有机中间体，在农药、当今医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途．制备光气的反应CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g），下列各项措施中，能提高光气的产率是（　　）

  A．增大容器容积	B．适当降低反应温度
  C．分离出部分CO	D．等容下通入惰性气体
  组卷：8引用：1难度：0.5

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二、填空题（15题10分，16、17、18每题16分，共58分）

• 17．李克强总理在十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。碳中和是指一个组织在一年内的二氧化碳排放通过二氧化碳去除技术达到平衡。
  Ⅰ.科研人员借助太阳能用二氧化碳制备甲醇等燃料的催化转化是迄今为止最接近光合作用的方法，并且实现了二氧化碳的循环。
  （1）常温常压下二氧化碳加氢制甲醇的反应如下：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH＜0
  ，若反应平衡常数K值变大，则该反应

   

  。
  A．一定向正反应方向移动
  B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
  C．一定向逆反应方向移动
  D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
  （2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是

   

  。
  A．3v_正（H₂）=v_逆（CO₂）
  B．c（H₂）=c（CO₂）
  C．容器内气体的密度不变
  D．容器内压强不变
  （3）若上述反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min,容器内气体的总物质的量减少了8mol,在这段时间内CO₂的平均反应速率为

   

  mol/（L⋅min）。
  （4）二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41kJ•mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90kJ•mol^-1
  若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

   

  （填标号），判断的理由是

   

  。
  
  Ⅱ.CO₂加氢还可制备甲酸（HCOOH）。
  温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）ΔH＜0，T₁℃：该反应K=2。
  （5）实验测得：v_正=k_正c（CO₂）c（H₂），v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_正=

   

  k_逆。
  （6）温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂℃时平衡压强

   

  （填“＞”“＜”或“=”）T₁℃时平衡压强，理由是

   

  。
  组卷：50引用：1难度：0.4

  解析

• 18．氢气在社会发展中有着重要的作用，如新能源的开发，氢能源的储存一直是科学界在研究的方向。
  Ⅰ.利用氨热分解法制氢气是可行方法之一。
  一定条件下，利用催化剂将氨气分解为氮气和氢气。相关化学键的键能数据：
  

  化学键	N≡N	H-H	N-H
  键能kJ•mol-1	946	436.0	390.08

  （1）已知该反应的ΔS=+198.9J•mol^-1•K^-1，在下列哪个温度下反应能自发进行？

   

  （填标号）（已知：T=（273.15+t）K）。
  A．50℃
  B．100℃
  C．150℃
  D．200℃
  （2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究．在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），部分物质的分压随时间的变化曲线如图1所示。
  
  ①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的分压变化表示0～t₁时间内的反应速率是

   

  kPa•min^-1。
  ②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是（用图中a、b、c、d表示），理由是

   

  。
  ③该温度下，反应标准平衡常数K^Θ=

   

  。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g） K^Θ=

  （

  p

  G

  p

  Θ

  ）

  g

  •

  （

  p

  H

  p

  Θ

  ）

  h

  （

  p

  D

  p

  Θ

  ）

  d

  •

  （

  p

  E

  p

  Θ

  ）

  e

  ，其中p^Θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压）。
  Ⅱ.下列是大规模制取H₂的方法之一：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）在一定体积的密闭容器中，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
  

  T/℃	700	800	830	1000	1200
  K	5 3	10 9	1.0	10 17	5 13

  请回答下列问题：
  （3）图2表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着n（H₂O）/n（CO）的变化趋势。判断T₁、T₂和T₃的大小关系并说明理由：

   

  。
  
  （4）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数，理由是：

   

  。
  实验结果如图3所示（已知：1微米=10^-6米，1纳米=10^-9米）。投入纳米CaO比微米CaO，H₂的体积分数更高的原因是

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析