2022-2023学年山东省济南外国语学校高一（上）月考化学试卷（12月份）

一、单选题（每题2分，共20分）

• 1．自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续。每个人都要做好个人防护，共同抗疫。新型冠状病毒可通过气溶胶传播。下列说法正确的是（　　）

  A．氢氧化铁胶体属于气溶胶

  B．能通过丁达尔效应来鉴别溶液和浊液

  C．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

  D．通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒通过气溶胶传播
  组卷：28引用：4难度：0.8

  解析

• 2．分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是（　　）

  A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

  B．根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

  C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

  D．碱性氧化物一定是金属氧化物
  组卷：204引用：7难度：0.7

  解析

• 3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

  A．金属原子失电子越多，其还原性越强

  B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

  C．非金属单质在反应中只作氧化剂

  D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
  组卷：52引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列给定的四种溶液中能大量共存的离子组是（　　）

  A．强酸性的溶液：CO32-、Ba2+、SO42-

  B．滴加酚酞显红色的溶液：Mg2+、Cl-、NO3-

  C．所含溶质为BaCl2的溶液：K+、H+、NO3-

  D．无色透明溶液：Cu2+、Na+、NO3-
  组卷：45引用：3难度：0.8

  解析

• 5．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．铁片插入稀硫酸中    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

  B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++ SO 2 - 4 +Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

  C．向硝酸银溶液中加盐酸  AgNO3+Cl-=AgCl↓+ NO - 3

  D．氢氧化镁与稀硫酸反应  H++OH-=H2O
  组卷：15引用：4难度：0.7

  解析

• 6．在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

  B．b～d（不包括b点和d点）段内溶液中主要存在的离子是Na+、OH-、SO42-

  C．O→a反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  D．a、d两点溶液均呈中性
  组卷：63引用：4难度：0.6

  解析

三、填空题（共60分）

• 19．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
  （1）质量相同的a和b,物质的量之比为

   

  。将H₂S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （2）c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为

   

  。
  （3）将足量的a通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  A．溶液中出现白色沉淀
  B．溶液没有明显变化
  C．若再通入Cl₂或NH₃，则溶液中均会出现白色沉淀
  （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O。H₂S在该反应中

   

  （填标号）。
  A．是氧化剂
  B．是还原剂
  C．既是氧化剂也是还原剂
  D．既不是氧化剂也不是还原剂
  （5）已知e为正盐，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  被还原为Cr³⁺，写出此反应的离子方程式：

   

  。
  组卷：42引用：1难度：0.7

  解析

四、实验题（每空2分，共16分）

• 20．实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
  资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  Ⅰ、制备K₂FeO₄（夹持装置略）
  
  （1）写出A中产生氯气的离子方程式：

   

  
  （2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

   

  
  （3）在C中反应的离子方程式：

   

  
  Ⅱ、探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生

  （4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有

   

  离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂

   

  FeO₄^2-（填“＞”或“＜”）。
  （5）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：

   

  FeO₄^2-+

   

  H⁺=

   

  O₂↑+

   

  Fe³⁺+

   

   

  。
  ①完成并配平上述离子方程式。
  ②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g,加入稀硫酸，收集到0.672L气体（标准状况）。则样品中高铁酸钾的质量分数为

   

  。（计算结果保留到0.1%）
  组卷：8引用：2难度：0.5

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