2020-2021学年福建省福州市格致中学高二（上）期末化学试卷

一.选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每一小题3分，共48分）

• 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
  ①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦核能  ⑧氢能．

  A．①②③④

  B．②③⑥⑧

  C．①②⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  组卷：211引用：11难度：0.9

  解析

• 2．下列盐溶液因水解呈酸性的是（　　）

  A．CH3COONH4

  B．NaHCO3

  C．NaHSO3

  D．CuSO4
  组卷：11引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列装置电流表发生偏转的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）
  

  实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4
  		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1
  A	25	5	0.1	10	0.1
  B	25	5	0.2	10	0.2
  C	35	5	0.1	10	0.1
  D	35	5	0.2	10	0.2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：8难度：0.5

  解析

• 5．在恒容密闭容器中，CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

  A．正、逆反应速率都等于零

  B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等

  C．CO、H2S、COS、H2的物质的量分数均不再变化

  D．CO、H2S、COS、H2在容器中共存
  组卷：28引用：5难度：0.7

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• 6．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（　　）

  A．AgCl＞AgBr＞AgI	B．AgCl＞AgI＞AgBr
  C．AgBr＞AgCl＞AgI	D．AgBr＞AgI＞AgCl
  组卷：130引用：2难度：0.9

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二.第Ⅱ卷主观题（共52分）

• 18．研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义，工业上CO₂与CH₄发生反应Ⅰ：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₁。
  在反应过程中还发生反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41kJ/mol。
  （1）已知部分化学键的键能数据如表所示：
  

  共价键	C-H	H-H	C=O
  键能/kJ/mol	413	436	803	1076

  则△H₁=

   

  kJ/mol。反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是

   

  ，该反应工业生产适宜的温度和压强为

   

  （填标号）。
  A．高温高压
  B．高温低压
  C．低温高压
  D．低温低压
  （2）工业上将CH₄与CO₂按物质的量1：1投料制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
  
  ①923K时CO₂的平衡转化率大于CH₄的原因是

   

  。
  ②计算923K时反应Ⅱ的化学平衡常数K=

   

  （计算结果保留小数点后两位）。
  ③1200K以上CO₂和CH₄的平衡转化率趋于相等的原因可能是

   

  。
  （3）工业上CH₄和CO₂反应时通常会掺入O₂发生反应Ⅲ：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O，掺入O₂，可消除反应产
  生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O₂的进气量与反应的热负
  荷的关系如图所示。
  
  ①随着O₂进入量的增加，热负荷下降的原因是

   

  。
  ②掺入O₂可使CH₄的平衡转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）。CO₂的平衡转化率

   

  。
  组卷：68引用：5难度：0.5

  解析

• 19．电解质的水溶液中存在电离平衡。
  Ⅰ．（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

   

  （填字母序号）。
  a.滴加少量浓盐酸
  b.微热溶液
  c.加水稀释
  d.加入少量醋酸钠晶体
  Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
  a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
  b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
  c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol•L^-1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
  d.重复滴定实验3次并记录数据。
  e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
  （2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是

   

  。
  （3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
  （4）实验C中判断滴定终点的现象是

   

  。
  （5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为

   

  mol•L^-1。
  

  	待测液体积/mL	标准NaOH溶液
  		滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
  第1次	20.00	0	21.98
  第2次	20.00	0	22.00
  第3次	20.00	0	22.02

  Ⅲ.25℃，醋酸的K_a=1.0×10^-4.75。向20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH中滴加0.1000mol•L^-1NaOH过程中，pH变化如图示。
  
  （6）B点溶液pH=

   

  。
  （7）C点溶液：

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  =

   

  。
  （8）C点溶液中离子浓度的大小顺序：

   

  。
  （9）A、B、C、D四点中水的电离程度最大的是

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析