鲁科版（2019）选择性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2020年同步练习卷（4）

• 1．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是（　　）

  A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积

  B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少

  C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（aq）═Ca（HCO3）2（aq）

  D．海水里弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO32-浓度增大
  组卷：617引用：7难度：0.5

  解析

• 2．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）。加入以下溶液，可使Ca（OH）₂减少的是（　　）

  A．Na2S

  B．AlCl3

  C．C．NaOH

  D．CaCl2
  组卷：123引用：4难度：0.8

  解析

• 3．对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M⁺和X^-的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，存在着c（M⁺）•c（X^-）=K_sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（　　）
  ①20mL 0.01mol•L^-1KCl溶液　
  ②30mL 0.02mol•L^-1CaCl₂溶液
  ③40mL 0.03mol•L^-1HCl溶液　
  ④10mL蒸馏水　
  ⑤50mL 0.05mol•L^-1AgNO₃．

  A．①＞②＞③＞④＞⑤

  B．④＞①＞③＞②＞⑤

  C．⑤＞④＞②＞①＞③

  D．④＞③＞⑤＞②＞①
  组卷：119引用：17难度：0.7

  解析

• 4．CaSO₄有很多用途，例如制豆腐就用到石膏（主要成分是CaSO₄）．CaSO₄微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO₄饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO₄（s）⇌Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），分别采取下列措施，能使溶液中c（Ca²⁺）增大的是（　　）

  A．降温

  B．加入CaSO4

  C．加入BaCl2

  D．加水
  组卷：64引用：4难度：0.9

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

  B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10

  C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

  D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
  组卷：42引用：6难度：0.7

  解析

• 16．NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如图。
  
  （1）电镀在铜上的镍层破损后，镀层

   

  （填“能”或“否”）继续保护内部金属。
  （2）向滤液Ⅰ中加入FeS的目的是

   

  ，当Zn²⁺恰好沉淀完全时，则c_平（Cu²⁺）=

   

  mol•L^-1[已知K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²•L^-2，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24mol²•L^-2]。
  （3）对滤液Ⅱ中加入H₂O₂时发生的反应离子方程式为

   

  。
  （4）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO₄，加入Na₂CO₃过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是

   

  。
  （5）为测定NiSO₄•xH₂O晶体中x的值，称取5.26g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体3.10 g,则x的值为

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.4

  解析

• 17．某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：
  表1．几种盐的K_sp                

  难溶物	Ksp
  Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
  CaSO4	9.1×10-6
  FeAsO4	5.7×10-21

  表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
  

  污染物	H2SO4	As
  废水浓度	29.4g/L	1.6g•L-1
  排放标准	pH 6～9	0.5mg•L-1

  （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）=

   

  mol•L^-1．
  （2）若酸性废水中Fe³⁺的浓度为1.0×10^-4mol•L^-1，c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）=

   

  mol•L^-1．
  （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为

   

  ．
  （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
  ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为

   

  ；
  ②Ca₃（AsO₄）₂在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为

   

  ．
  ③砷酸（H₃AsO₄）分步电离的平衡常数（25℃）为：K₁=5.6×10^-3K₂=1.7×10^-7K₃=4.0×10^-12，
  第三步电离的平衡常数的表达式为K₃=

   

  ．Na₃AsO₄的第一步水解的离子方程式为：

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  +H₂O⇌

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  +OH^-，该步水解的平衡常数（25℃）为：

   

  （保留两位有效数字）．
  组卷：30引用：4难度：0.5

  解析