2021-2022学年广东省广州市执信中学高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题（共10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

• 1．表中关于物质分类的正确组合是（　　）
  

  选项	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	电解质
  A	CO2	SiO2	H2SO4	Na2CO3	AgCl
  B	CO	Na2O	HCl	NaOH	大理石
  C	SO2	Na2O2	CH3COOH	KOH	Na2SO3
  D	SO3	CaO	HNO3	Ca（OH）2	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：29引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．酸性高锰酸钾溶液与氯化亚铁溶液反应：MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

  B．用稀盐酸溶解水垢中的碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  C．氧化铝固体与氨水混合：Al2O3+2NH3•H2O═2NH4++2AlO2-+H2O

  D．氢氧化钠溶液中和醋酸：OH-+H+═H2O
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．氯化铵的电子式：

  B．S2-的结构示意图：

  C．用电子式表示氯化氢的形成过程：H•+→

  D．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
  组卷：44引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

  A．透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 SO 2 - 4

  B．氢氧化钡溶液中：、Na+、Mg2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  C．使石蕊溶液变红的溶液中： NH + 4 、K+、 CO 2 - 3 、Cl-

  D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、 SO 2 - 4 、Cl-、 HCO - 3
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

• 5．某离子反应涉及到H₂O、ClO^-、NH₄⁺、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应中Cl-为氧化产物

  B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

  C．NH4+被ClO-氧化成N2

  D．反应后溶液的碱性增强
  组卷：62引用：4难度：0.5

  解析

• 6．N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NA

  B．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA

  C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

  D．2L0.5mol/L盐酸中含HCl分子的数目为NA
  组卷：27引用：1难度：0.6

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三、解答题（共4小题，满分56分）

• 19．如图为元素周期表中的一部分。
  
  用化学式或元素符号回答下列问题
  （1）12种元素中，化学性质最不活泼的是

   

  ，原子半径最小的是

   

  。
  （2）①②⑤中，最高价氧化物的对应水化物，碱性最强的是

   

  。
  （3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是

   

  。
  （4）元素①的过氧化物电子式为

   

  ；常温下，元素②的单质与元素⑦的只含极性键的氢化物反应的离子方程式是

   

  。
  （5）属于过渡元素的是

   

  。⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为

   

  。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为

   

  ，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为

   

  。
  （6）人们依据铯原子（Cs）的振动而对秒做出了重新定义，铯原子钟在2000万年内既不会少1秒也不会多1秒。已知铯是55号元素。
  i.铯在元素周期表中的位置是

   

  。
  ii.关于铯的下列说法中不正确的是

   

  （填序号）。
  a.与水反应比钠更剧烈
  b.Cs₂O在空气中易吸收水和二氧化碳
  c.Cs₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂
  d.单质具有很强的氧化性
  e.CsOH的碱性比同浓度的NaOH弱
  组卷：24引用：1难度：0.6

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• 20．无水氯化铝在生产、生活中的应用很广泛。工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂和其他杂质）制取无水氨化铝的一种工艺流程示意图如图：
  
  已知：①经过步骤Ⅰ、Ⅱ后，铝土矿中的氧化物均转为氯化物
  ②常见氯化物沸点
  

  物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2	NaCl
  沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023	1465

  请回答：
  （1）步骤Ⅰ焙烧过程是使铝土矿粉中的水分挥发和气孔数目增多，其作用是

   

  （只写一种）。
  （2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则步骤Ⅰ反应后生成相对原子质量比硅大的单质是

   

  。
  （3）步骤Ⅱ由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃和CO的化学方程式为：

   

  。
  （4）步骤Ⅲ尾气冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为

   

  。
  （5）结合流程及相关数据对步骤V进行分析，请回答：
  ①步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是

   

  ；
  ②若铝土矿粉中各成分含量如表所示：
  

  物质	Al2O3	Fe2O3	SiO2	其他杂质
  质量分数	75.5%	2.4%	12.5%	9.6%

  不考虑过程中造成的损失，则100t铝土矿粉中至少应加入铝粉

   

  t。
  组卷：50引用：1难度：0.3

  解析