2022-2023学年辽宁省沈阳市五校协作体高一（上）期末化学试卷

一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．臭氧可用于自来水消毒

  B．小苏打的主要成分是Na2CO3

  C．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体

  D．纯铁比生铁易生锈
  组卷：16引用：2难度：0.8

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．S2-的结构示意图：

  B．电离方程式：NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3

  C．KCl形成过程：

  D．质子数为53，中子数为78的碘原子： 131 53 I
  组卷：58引用：4难度：0.8

  解析

• 3．N_A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）

  A．18gT2O中含有的质子数为10NA

  B．在25℃时，0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目0.02NA

  C．25℃，101kPa,3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA

  D．标准状况下，将2.24L氯气溶于水，转移的电子数目为0.1NA
  组卷：72引用：3难度：0.7

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• 4．某溶液能溶解Al（OH）₃，则在其中一定可以大量存在的离子组是（　　）

  A．Na+、 SO 2 - 4 、Cl-	B．K+、 CO 2 - 3 、 NO - 3
  C．Mg2+、 SO 2 - 4 、Br-	D． NH + 4 、 NO - 3 、 A l O - 2
  组卷：45引用：3难度：0.9

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• 5．下列对应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

  B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O═ A l O - 2 +4 NH + 4

  C．用酸性KMnO4检验Fe2+：3Fe2++ M n O - 4 +4H+═3Fe3++MnO2↓+2H2O

  D．NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液：2 HCO - 3 +Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+ CO 2 - 3
  组卷：46引用：2难度：0.7

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• 6．下列实验操作规范的是（　　）
  

  A.钠的燃烧	B.排空气法收集CO2	C.混合浓硫酸和乙醇	D.溶液的转移

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：1难度：0.7

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二、填空题（本题4个小题，共55分.）

• 18．铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，设计了下列实验方案进行探究。填写下列空白：
  （1）同学们拟选用如图1实验装置完成实验：
  
  你认为最简易的装置其连接顺序是A→

   

  →

   

  →

   

  ；连接好装置首先应进行的操作是

   

  。
  （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以上装置会引起较大误差。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
  ①装置中导管a的作用除了

   

  以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
  ②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意

   

  （填字母）。
  A．冷却至室温再读数
  B．乙管中液面不再上升时应该及时读数
  C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
  D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
  ③若实验用铝镁合金的质量为5.1g,测得氢气体积为5.6L（已转换成标准状况），则合金中铝的质量分数为

   

  （保留两位有效数字）。
  （3）有同学提出把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液也可以测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。
  ①实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
  ②实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bL（已换算为标准状况），锥形瓶中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为

   

  。（用a、b、c表示）
  组卷：64引用：2难度：0.5

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• 19．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D₂C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
  （1）E在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）写出A和B形成4核10电子分子的电子式是

   

  。
  （3）C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为

   

  （用离子符号表示）。
  （4）已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍（Be）的性质与上述六种元素中的

   

  （填名称）相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

   

  。
  （5）A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的

   

  （填字母）。
  A．A₂C₂和D₂C₂中都含共价键
  B．A、D可形成离子化合物
  C．D₂C、D₂C₂中阴阳离子个数比均为1：2
  D．D₂C和D₂C₂均能溶于A₂C，并发生化合反应
  （6）能说明Cl的非金属性比F强的事实是

   

  （填序号）。
  ①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定
  ②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
  ③F的简单阴离子比Cl^-易被氧化
  ④HCl比F的氢化物稳定
  ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
  组卷：111引用：2难度：0.7

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