2011-2012学年辽宁省大连市瓦房店高级中学高二（下）暑假化学作业（七）

一、选择题（包括20小题，1--10每小题2分，11-20每小题2分共50分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．强弱电解质的本质区别是（　　）

  A．导电能力	B．化学键的类型
  C．电离程度	D．溶解度
  组卷：46引用：11难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热的化学反应都是吸热反应

  B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变

  C．盐类的水解反应是放热反应

  D．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高
  组卷：11引用：4难度：0.9

  解析

• 3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

  A．纯碱溶液去油污

  B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

  C．实验室配制FeCl3溶液时，加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊

  D．水中加入明矾可以净化水
  组卷：17引用：8难度：0.9

  解析

• 4．浓度为2mol•L^-1的NaOH溶液150mL，吸收了4.48LCO₂（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

  A．HCO3-离子数略多于CO32-离子数

  B．HCO3-离子数等于CO32-离子数

  C．HCO3-离子数略少于CO32-离子数

  D．Na+离子数等于HCO3-离子数和CO32-离子数之和
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列属于正确的水解离子方程式的是（　　）

  A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

  B．H2O+H2O⇌H3O++OH-

  C．CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

  D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+
  组卷：33引用：5难度：0.9

  解析

• 6．废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（　　）

  A．回收石墨电极

  B．利用电池外壳的金属材料

  C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

  D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
  组卷：377引用：20难度：0.9

  解析

• 7．下列过程中需要通电才可以进行的是（　　）
  ①电离     ②电解      ③电镀      ④电化学腐蚀．

  A．①②③

  B．②③④

  C．②③

  D．全部
  组卷：72引用：22难度：0.9

  解析

• 8．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（　　）

  A．NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

  B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓

  C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu

  D．某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行
  组卷：14引用：11难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题包括4小题，共50分，）

• 23．下列物质 ①Cu ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
  I、属于非电解质的是

   

  ；（填序号）
  Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种

   

  （填“强”或“弱”）电解质；
  （2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

   

  ；
  （3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

   

  ．
  （4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

   

  ．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
  Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
  （1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

   

  ；
  （2）溶液中由水电离出c（OH^-）=

   

  ；
  （3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

   

  ．
  Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图

   

  （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
  组卷：16引用：3难度：0.5

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• 24．硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  加热

  2SO₃（g），SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：
  

  温度℃	450	500	550	600
  SO2的转化率%	97.5	95.8	90.50	80.0

  （1）由表中数据判断△H

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）
  （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是

   

  
  A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
  C．混合气体中SO₃的浓度不变          D．C（SO₂）=C（SO₃）
  E．v_正（SO₂）=v_正（SO₃）              F．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
  （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO₂）=0.08mol•L^-1．
  ①0～2min之间，O₂的反应速率为

   

  ．
  ②此时的温度为

   

  ℃．
  ③此温度下的平衡常数为

   

  （可用分数表示）．
  （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将

   

  向移动．
  组卷：14引用：3难度：0.5

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