2023-2024学年北京理工大学附中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每小题2分，共48分）

• 1．废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（　　）

  A．回收石墨电极

  B．利用电池外壳的金属材料

  C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

  D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
  组卷：377引用：20难度：0.9

  解析

• 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

  B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

  D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深
  组卷：54引用：9难度：0.9

  解析

• 3．反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一体积可变的密闭容器中进行，你和化学老师尝试改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是（　　）
  ①增加C的量
  ②将容器体积缩小一倍
  ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
  ④保持压强不变，充入N₂使体系体积增大

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  组卷：84引用：2难度：0.7

  解析

• 4．在恒容密闭容器中反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）该反应达平衡的标志是（　　）
  ①混合气颜色不随时间的变化
  ②数值上v（NO₂生成）=2v（N₂O₄消耗）
  ③混合气体的密度不随时间的变化
  ④压强不随时间的变化而变化
  ⑤混合气的平均分子量不变

  A．②⑤④

  B．①④⑤

  C．①③④

  D．①②③
  组卷：42引用：1难度：0.8

  解析

• 5．生产钛的方法之一是将金红石（TiO₂）转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率

  B．可推知2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-111.5kJ⋅mol-1

  C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变

  D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时TiCl4（g）的产率变小
  组卷：42引用：2难度：0.7

  解析

• 6．N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）

  A．该反应的ΔH＜0

  B．Fe+使反应的活化能减小

  C．催化剂通过参与反应改变了反应历程

  D．上述过程在Fe+作用下，提高了N2O与CO的平衡转化率
  组卷：62引用：6难度：0.6

  解析

• 7．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）ΔH=-a kJ•mol^-1
  已知（a、b、c均大于零）
  下列说法不正确的是（　　）

  A．反应物的总能量高于生成物的总能量

  B．断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量

  C．断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ

  D．向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
  组卷：36引用：10难度：0.7

  解析

• 8．下列示意图与化学用语表述闪容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）
  

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	铜锌原电池工作	一种燃料电池工作	电解饱和食盐水
  电离方程式：NaCl═Na++Cl-	总反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu	负极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O	总反应：2Cl-+2H+ 通电 Cl2↑+H2↑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：63引用：3难度：0.7

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• 9．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
  

  序号	实验Ⅰ	实验Ⅱ
  实验
  现象	铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色	铁钉周边出现_______色 锌片周边未见明显变化

  下列说法不正确的是（　　）

  A．实验Ⅰ中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

  B．实验Ⅱ中铁钉周边出现红色

  C．实验Ⅱ中负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

  D．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
  组卷：32引用：1难度：0.6

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二、填空题（52分）

• 27．用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一．
  （1）一定条件下，CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为

   

  ．
  
  （2）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下．
  反应Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+206kJ⋅mol^-1
  反应Ⅱ．CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41kJ⋅mol^-1
  ①总反应：CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=

   

  ．
  ②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1．在容积不变的密闭容器中，将2molCO与8molH₂O加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为

   

  ．
  ③在常压，600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中H₂平衡产率为82%．若加入适量生石灰后H₂的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因

   

  ．
  （3）科学家研究将CH₄、H₂O与CH₄、CO₂联合重整制备氢气：
  反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+206kJ⋅mol^-1
  反应Ⅲ：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₃=+247kJ⋅mol^-1
  常压下，将CH₄、H₂O和CO₂按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中n（H₂）：n（CO）变化如图2所示．
  
  ①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量O₂可增加H₂产率，此条件下还原性CO

   

  H₂（填“＞”“＜”或“=”）．
  ②随着温度升高n（H₂）：n（CO）变小的原因可能是

   

  ．
  组卷：41引用：4难度：0.6

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• 28．某小组研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，进行如下实验。
  实验Ⅰ：
  已知：（SCN）₂是黄色液体，氧化性：l₂＜（SCN）₂＜Br₁。
  （1）实验Ⅰ过程中Cu与FeCl₃反应的化学方程式是

   

  。
  （2）实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了Fe³⁺，分析可能原因。
  假设①Fe²⁺被Cu²⁺氧化。过程Ⅱ发生反应的电极反应式：
  a.氧化反应：Fe²⁺-e^-+3SCN^-=Fe（SCN）₃
  b.还原反应：

   

  。
  假设②Cu²⁺和SCN^-生成（SCN）₂，进而使清液中的Fe²⁺氧化，设计实验Ⅱ证实假设。
  实验Ⅱ：
  i.x=

   

  。
  ⅱ.实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为

   

  。
  （3）设计实验进一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^-
  

  编号	实验Ⅲ	实验Ⅳ
  实验及现象

  ①实验Ⅲ中K₃[Fe（CN）₆]溶液的作用是

   

  。
  ②实验Ⅳ证实Fe³⁺能氧化SCN^-的实验现象除电流表指针偏转外，还有

   

  （答出2点）。
  ③实验Ⅲ中Fe³⁺未能氧化SCN^-的原因：

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析