2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高三（上）开学化学试卷

一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）

• 1．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（　　）

  A．CuSO4•H2O	B．FeSO4•7H2O
  C．ZnSO4•7H2O	D．KAl（SO4）2•12H2O
  组卷：23引用：1难度：0.8

  解析

• 2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

  A．漂白粉即可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂

  B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

  C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质

  D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列有关铜的化合物说法正确的是（　　）

  A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

  B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为：Cu2++S2-═CuS↓

  C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O

  D．化学反应：CuO+CO △ Cu+CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
  组卷：87引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同

  B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

  C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

  D．铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气
  组卷：36引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（　　）

  A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

  B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

  C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深

  D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
  组卷：87引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列关于物质应用的说法错误的是（　　）

  A．玻璃容器可长期盛放各种酸

  B．纯碱可用于清洗油污

  C．浓氨水可检验氯气管道漏气

  D．Na2S可除去污水中的Cu2+
  组卷：793引用：12难度：0.7

  解析

• 7．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

  B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

  C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

  D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3
  组卷：50引用：11难度：0.9

  解析

• 8．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（　　）

  A．Z是第二周期IVA族元素

  B．X只有两种同素异形体

  C．元素的非金属性：Z＞Y＞X

  D．X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分52分）

• 24．钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
  
  已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见如表：
  

  离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
  Fe3+	2.1	3.1
  Y3+	6.0	8.2

  ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
  （1）写出Na₂SiO₃的一种用途

   

  。
  （2）若改用氧化物的形式表示Y₂FeBe₂Si₂O₁₀组成，则化学式为

   

  。
  （3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH

   

  7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：

   

  。
  （4）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀。
  ①最好选用盐酸和

   

  两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
  A．NaOH溶液      B．氨水      C．CO₂      D．HNO₃
  ②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式

   

  。
  （5）为使Fe³⁺沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在

   

  范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为

   

  ；检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是：

   

  。
  （6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y₂（C₂O₄）₃•nH₂O]煅烧的化学方程式

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.4

  解析

• 25．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，实验过程如图1：
  
  （1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为

   

  ；该操作将I₂还原为I^-的目的是

   

  。
  （2）操作X的名称为

   

  。
  （3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是

   

  ；仪器a的名称为

   

  ；仪器b中盛放的溶液为

   

  。
  （4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。
  ①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
  ②

   

  ；
  ③另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO₃^-；否则说明废水中不含有IO₃^-。
  （5）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO₂氧化I^-的离子方程式：□ClO₂+□I^-+□

   

  =□I₂+□Cl^-+□

   

  。
  （6）“碘量法”是一种测定S^2-含量的有效方法。立德粉ZnS•BaSO₄是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S^2-的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃ 滴定，反应式为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．测定消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL．立德粉样品S^2-含量为

   

  （写出表达式）
  组卷：36引用：1难度：0.4

  解析