2021-2022学年福建省三明市四地四校高二（下）期中化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．M能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为（　　）

  A．2、2

  B．2、8

  C．3、8

  D．3、18
  组卷：5引用：2难度：0.9

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• 2．某原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，下列说法中不正确的是（　　）

  A．该元素原子中共有25个电子

  B．该元素原子核外有4个能层

  C．该元素原子最外层共有2个电子

  D．该元素原子M电子层共有8个电子
  组卷：59引用：5难度：0.9

  解析

• 3．下列原子的价电子排布图正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：19引用：3难度：0.9

  解析

• 4．下列有关说法不正确的是（　　）

  A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大

  B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增大

  C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小

  D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
  组卷：166引用：6难度：0.5

  解析

• 5．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 （　　）

  A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子

  B．CO2、NH3、H2S 的键角依次减小

  C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化

  D．C、N、F元素的电负性依次增大
  组卷：135引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列关于丙烯（CH₃CH=CH₂）分子的说法中，错误的是（　　）

  A．有8个σ键，1个π键

  B．所有原子都在同一平面上

  C．3个碳原子在同一平面上

  D．有2个碳原子是sp2杂化
  组卷：136引用：2难度：0.7

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二、非选择题（共4小题，共52分。）

• 19．（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为CH₂=CH-CH₂OH。请回答下列问题：
  ①基态镍原子的价电子排布式为

   

  。
  ②1molCH₂=CH-CH₂OH键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为

   

  。
  ③某种含Cu²⁺的化合物可催化烯丙醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO，在烯丙醇分子中σ键和π键的个数比为

   

  。
  （2）[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，若其中两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位数为

   

  ，配离子的空间构型为

   

  。
  （3）铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺可形成如图所示配离子。
  
  ①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是

   

  （填字母序号）。
  a.配位键
  b.极性键
  c.离子键
  d.非极性键
  ②乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 20．镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓（GaAs）。回答下列问题：
  （1）基态Ga原子的核外电子排布式为

   

  ，基态As原子核外有

   

  个未成对电子。
  

  镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
  熔点/℃	77.75	122.3	211.5
  沸点/℃	201.2	279	346

  （2）①比较上述镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：

   

  。
  ②GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是

   

  。
  （3）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm,晶体的密度为

   

   g•cm^-3 （列出算式即可。设N_A为阿伏加德罗常数的数值，已知相对原子质量：Ga-70，As-75）。
  组卷：5引用：1难度：0.5

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