2022年湖北省荆州中学等四校高考化学模拟试卷（四）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学推动着社会的进步和科技的创新．下列说法错误的是（　　）

  A．抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

  B．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性

  C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

  D．舰艇隐形涂料中可以使用掺杂态聚乙炔作为绝缘材料，聚乙炔可通过加聚反应制得
  组卷：43引用：3难度：0.8

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• 2．宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石…幸以告我‘商曰’此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是（　　）

  A．过滤

  B．萃取

  C．电渗析

  D．离子交换
  组卷：11引用：5难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．糖类、油脂、蛋白质在人体内均能被水解吸收

  B．浓硫酸不可用于干燥H2S、HI、SO2等具有还原性的气体

  C．过氧化钠长时间露置于空气中可转化为纯碱

  D．通过电解熔融的氧化铝或氯化铝均能冶炼铝
  组卷：26引用：2难度：0.7

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为1.5NA

  B．6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA

  C．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

  D．4.6g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子数目为0.2NA
  组卷：19引用：1难度：0.8

  解析

• 5．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

  A．将少量氯气通入纯碱溶液中：Cl2+CO32-+H2O═Cl-+HCO3-+HClO

  B．将足量饱和Fe2（SO4）3溶液滴入Mg（OH）2浊液中：2Fe3++3Mg（OH）2⇌2Fe（OH）3+3Mg2+

  C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

  D．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+3SO32-═2Br-+2HSO3-+SO42-
  组卷：33引用：1难度：0.7

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• 6．下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是（　　）
  

  	劳动小妙招	原理
  A	加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果	使次氯酸浓度增大
  B	在温水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣	适当升温和加酶可增强去污效果
  C	用风油精拭去门上的胶印	风油精与胶水发生化学反应
  D	用白醋去除铁栏杆上的锈迹	乙酸可与铁锈（Fe3O4）反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：36引用：2难度：0.8

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二、非选择题：本题共4大题，共55分。

• 18．我国的钒资源非常丰富。钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO₂•xH₂O、Cr（OH）₃及少量的SiO₂。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na₂Cr₂O₇的工艺流程如图：
  
  已知：
  ①“酸浸”后VO₂•xH₂O转化为VO²⁺
  ②1g2≈0.3
  ③Cr（OH）₃的K_sp近似值为1×10^-30
  ④有关物质的溶解度（g/100 g H₂O）如表所示：
  

  温度/℃	20	40	60	80	100
  Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
  Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

  回答下列问题：
  （1）钒（V）在周期表中的位置

   

  。
  （2）滤渣的成分为

   

  （填化学式），“氧化”生成VO₂⁺，反应的离子方程式为

   

  。
  （3）常温下，若“含Cr³⁺净化液”中c（Cr³⁺）=0.125mol•L^-1，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～

   

  。（结果保留1位小数）
  （4）“溶液1”中含CrO₂^-，加入H₂O₂后发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （5）“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式为

   

  。
  （6）“多步操作”包括蒸发浓缩、

   

  、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
  （7）研究温度对Na₂S₂O₈与H₂O₂的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。由图可知，分别采用Na₂S₂O₈、H₂O₂进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是

   

  、

   

  。
  
  组卷：21引用：1难度：0.6

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• 19．清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
  （1）CO₂可氧化C₂H₆制取H₂。2CO₂（g）+C₂H₆（g）⇌4CO（g）+3H₂（g），图甲是298K时，相关物质的相对能量。据此计算上述反应的ΔH=

   

  kJ/mol。
  
  （2）H₂和CO₂合成乙醇的反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）。将等物质的量的CO₂和H₂充入一刚性容器中，测得平衡时C₂H₅OH的体积分数随温度和压强的变化关系如图乙。
  ①压强p₁

   

  p₂（填“＞”“=”或“＜”）；a、b两点的平衡常数K_a

   

  K_b（填“＞”“=”或“＜”），判断理由是

   

  。
  ②已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙。在m催化剂作用下，该反应的活化能E_a=

   

  kJ/mol,从图中信息获知催化效能较高的催化剂是

   

  （填“m”或“n”）。
  （3）H₂和CO合成甲烷的反应为：2CO（g）+2H₂（g）⇌CH₄（g）+CO₂（g）。T℃时，将等物质的量CO和H₂充入恒压（200kPa）的密闭容器中。已知逆反应速率v_逆=k_逆p（CH₄）•p（CO₂），其中p为分压，该温度下k_逆=5.0×10^-4（kPa）^-1•s^-1。反应达平衡时测得v_正=

  5

  16

  kPa⋅s^-1，该温度下反应的K_p=

   

  （kPa）^-2（用组分的平衡分压表示，列出计算式）。
  （4）科学家通过电化学方法，用惰性电极进行电解，可有效实现以CO₂和水为原料在酸性条件下合成乙烯，其合成原理如图所示：
  
  b电极上的电极反应式为

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析