2021-2022学年福建省宁德市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共40分）本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意.

• 1．2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是（　　）

  A．石墨烯	B．结晶牛胰岛素
  C．青蒿素	D．多巴胺
  组卷：22引用：1难度：0.8

  解析

• 2．将SO₂通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO₂具有的性质是（　　）

  A．漂白性

  B．氧化性

  C．还原性

  D．酸性
  组卷：55引用：3难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

  B．0.1molNaCl含有的Na+数为0.1NA

  C．常温常压下，7.1gCl2含有的原子数为0.1NA

  D．0.5mol•L-1MgCl2溶液含有的Cl-数为NA
  组卷：23引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是（　　）

  A．都为黄绿色

  B．都具有漂白性

  C．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀

  D．都能使紫色石蕊试液呈红色
  组卷：133引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的（　　）

  A．称量

  B． 溶解

  C． 过滤

  D．. 蒸发
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（共60分）

• 14．碳酸亚铁（FeCO₃）可作为补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）制备FeCO₃的流程如下：
  
  （1）“酸溶”步骤所得溶液中金属阳离子有

   

  （写离子符号），滤渣的成分是

   

  （写化学式）。
  （2）“还原”步骤中FeS₂（Fe元素为+2价）与H₂SO₄不反应；Fe³⁺通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  +16H⁺，则另一个反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“沉淀”步骤需要控制温度在35℃以下，原因之一是为了防止

   

  分解（写物质名称）。
  （4）“沉淀”步骤中获得目标产品的化学方程式为

   

  。
  （5）FeCO₃补血剂需密封包装的原因是

   

  。
  （6）FeCO₃在空气中煅施生成Fe₂O₃时，也会生成FeO。现煅烧11.6kg的FeCO₃，使其完全反应得到Fe₂O₃和FeO的混合物7.92kg,则Fe₂O₃的质量为

   

  kg。
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 15．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：
  方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。
  （1）加热样品所选用的仪器是

   

  （填标号）。
  
  （2）加热时发生反应的化学方程式是

   

  。
  方案二：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：
  
  该实验的操作步骤：
  ①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量
  ②取一定量样品装入广口瓶中
  ③检查装置的气密性
  ④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量
  ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
  ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟
  （3）正确的操作顺序是

   

  （填序号）。
  （4）在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是

   

  。
  方案三：利用化学反应把

  HCO

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

  完全转化为沉淀，称量沉淀的质量，计算碳酸钠的质量分数。
  （5）称取mg样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量沉淀剂，把溶液中

  HCO

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

  完全转化为沉淀，应选用的沉淀剂是

   

  （填标号）。
  A.CaCl₂溶液
  B.MgSO₄溶液
  C.NaCl溶液
  D.Ba（OH）₂溶液
  （6）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为m₂g,由此可以计算碳酸钠的质量分数。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则所测碳酸钠的质量分数

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析