2020年浙江省温州市高考化学三模试卷

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

• 1．含有共价键的盐是（　　）

  A．KOH

  B．HCl

  C．Na2SO4

  D．MgCl2
  组卷：28引用：1难度：0.8

  解析

• 2．蒸馏含有Fe³⁺的自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：42引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列物质属于电解质，且能导电的是（　　）

  A．熔融氯化钾

  B．金属铜

  C．酒精

  D．液态氯化氢
  组卷：96引用：3难度：0.8

  解析

• 4．反应4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃中，被氧化的物质是（　　）

  A．NO2

  B．O2

  C．H2O

  D．HNO3
  组卷：110引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列物质的名称不正确的是（　　）

  A．KAl（SO4）2•12H2O：明矾

  B．Na2S2O3：硫代硫酸钠

  C．CH3CH2OCH2CH3：乙醚

  D．（CH3）2CHCH2C（CH3）3：2，4，4-三甲基戊烷
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列表示正确的是（　　）

  A．甲基的电子式：	B．H2O的结构式：
  C．35Cl的结构示意图：	D．乙醇的球棍模型：
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．40K和40Ca互为同位素

  B．O2和O3互为同素异形体

  C．和互为同系物

  D．淀粉和纤维素互为同分异构体
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

  B．硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗

  C．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

  D．丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤
  组卷：68引用：1难度：0.5

  解析

• 9．下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是（　　）

  A．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl 通电 2Na+Cl2↑

  B．工业上用乙醇在浓硫酸的作用下制取乙烯：CH3CH2OH 浓硫酸 170 ℃ CH2=CH2↑+H2O

  C．工业上用氢气还原四氯化硅制得高纯度的硅：SiCl4+2H2 高温 Si+4HCl

  D．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应：2S+3O2 高温 2SO3
  组卷：32引用：1难度：0.7

  解析

• 10．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，涉及很多化学知识。下列说法不正确的是（　　）

  A．含有病毒的飞沫混合在空气中形成气溶胶，气溶胶能产生丁达尔效应

  B．二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，能使病毒失去生理活性

  C．口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯的链节为

  D．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光纤的主要成分是晶体硅
  组卷：38引用：1难度：0.6

  解析

二、解答题（共7小题，满分50分）

• 31．钛合金在国防、医用器材领域有重要应用，某研究小组利用钛铁矿[主要成分偏钛酸亚铁（FeTiO₃），含SiO₂、FeO杂质]制取TiCl₄，然后进一步制备金属钛，流程如图：
  已知：
  a.发生的主要反应方程式如下：
  FeTiO₃+2H₂SO₄

  △

  TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O；TiOSO₄+2H₂O

  △

  H₂TiO₃↓+H₂SO₄；H₂TiO₃

  高温

  TiO₂+H₂O
  b.部分物质的性质：
  

  	TiCl4	SiCl4	FeCl3	TiO2
  沸点/℃	136.4	57.6	315	/
  其它性质	极易水解	/	/	不溶于水

  请回答：
  （1）步骤Ⅱ抽滤时选用了玻璃砂漏斗，请说明选择的理由

   

  。
  （2）步骤Ⅲ为了除去浸取液中的铁元素杂质并回收FeSO₄•7H₂O．往浸取液中加入铁粉至溶液中的Fe³⁺完全转化，然后抽滤，滤液用冰盐水快速冷却至FeSO₄•7H₂O结晶析出，再次抽滤并洗涤。下列说法正确的是

   

  。
  A．杂质Fe³⁺可能是在实验过程中氧化生成的
  B．再次抽滤获得的滤液中的溶质是TiOSO₄和FeSO₄
  C．利用冰盐水快速冷却有利于形成较大的晶体颗粒
  D．再次抽滤后的洗涤应选用蒸馏水进行多次洗涤
  （3）步骤Ⅳ包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下：取一部分步骤Ⅲ获得的滤液→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→抽滤得偏钛酸（H₂TiO₃），将偏钛酸在坩埚中加热得到二氧化钛（TiO₂）。
  ①将下列操作按合理顺序填入以上空格。
  a.静置沉降后，用倾析法除去上层水；
  b.逐滴加入到沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10min；
  c.用热的稀硫酸洗涤沉淀2～3次，然后用热水洗涤沉淀；
  d.慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30min（过程中适当补充水至原体积）；
  ②写出操作c中用热水洗涤沉淀的具体过程

   

  。
  （4）①另一种生产TiCl₄的方法是用天然TiO₂晶体为原料，利用步骤Ⅴ的反应原理获得TiCl₄．产品中含有SiCl₄、FeCl₃等杂质，可通过精馏的方法获得高纯TiCl₄，以下说法正确的是

   

  。
  
  A．收集TiCl₄时，仪器a中的温度应控制为136.4℃
  B．b处温度计的水银球的上沿和支管口的下沿齐平
  C．精馏结束时留在圆底烧瓶中的主要成分是FeCl₃和SiO₂
  D．装置c中的冷凝水应该“下口进、上口出”
  E．可以用水浴加热的方法精馏获得TiCl₄
  ②d处装有碱石灰的干燥管，作用是

   

  。
  组卷：30引用：1难度：0.3

  解析

• 32．某研究小组按下列路线合成镇痛药平痛新：
  已知：
  ①
  ②
  ③
  请回答：
  （1）下列说法正确的是

   

  。
  A．化合物B→C的反应类型是取代反应
  B．化合物D能与碳酸氢钠溶液反应
  C．化合物G能发生水解反应
  D．平痛新的分子式是C₁₇H₁₇NO
  （2）写出化合物C的结构简式

   

  。
  （3）写出E→F的化学方程式

   

  。
  （4）设计以乙烯为原料制备1，4-二氧六环（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）

   

  。
  （5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

   

  。
  IR谱和¹H-NMR谱检测表明：
  ①分子中有结构，无和-O-O-结构；
  ②分子中除苯环外无其它环，且有4种化学环境不同的氢原子。
  组卷：33引用：1难度：0.3

  解析