2009-2010学年山东省东营市胜利一中高三（上）模块检测化学试卷（必修2）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）

• 1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（　　）

  A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

  B．光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的

  C．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期腌制食品

  D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
  组卷：23引用：1难度：0.9

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• 2．某合作学习小组讨论辨析下列说法正确的是（　　）

  A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

  B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

  C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

  D．天然气、石油和煤均属于可再生能源
  组卷：11引用：5难度：0.9

  解析

• 3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂=+2FeS+SO₂
  下列说法不正确的是（　　）

  A．方框中的物质应为Cu2S

  B．O2只作氧化剂

  C．SO2既是氧化产物又是还原产物

  D．若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移
  组卷：60引用：1难度：0.9

  解析

• 4．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

  A．含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32-

  B．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-

  C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-

  D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
  组卷：7引用：3难度：0.5

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）

  A．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子

  B．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NA

  C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA

  D．1mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA
  组卷：4引用：2难度：0.9

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• 6．将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe₂O₃粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（　　）

  A．11.20L

  B．15.68L

  C．22.40L

  D．31.36L
  组卷：34引用：7难度：0.5

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• 7．现有下列短周期元素的数据
  

  元素性质\元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
  原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
  最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
  最低化合价	-2			-3	-1		-3

  下列说法中，正确的是（　　）

  A．元素原子序数④小于⑦

  B．②、③号元素处于同一周期

  C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强

  D．⑧号元素是金属元素
  组卷：26引用：8难度：0.5

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二、第II卷（非选择题52分）

• 20．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
  ①称量a g样品，置于烧杯中；
  ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
  ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
  ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
  ⑤过滤，洗涤沉淀；
  ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
  ⑦…
  请根据上面叙述，回答：
  （1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和

   

  （填字母）．
  
  （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式

   

  ．
  （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的

   

  （写离子符号），洗涤沉淀的操作是

   

  ．
  （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g；再次加热并冷却室温称量其质量为m₂g,且m₁-m₂=0.3，接下来的操作应当是

   

  ．
  （5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为

   

  ．（列出算式，不需化简）
  （6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？

   

  （填正确或错误）；请说明理由：

   

  ．
  组卷：7引用：4难度：0.5

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• 21．Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：
  （1）产物中硝酸铜的物质的量。
  （2）如混合物中含0.01moLCu,则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少？
  （3）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及X的取值范围。
  组卷：15引用：1难度：0.5

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