2022-2023学年福建省福州一中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）

• 1．以下过程没有发生化学反应的是（　　）

  A．石油裂化

  B．蛋白质盐析

  C．煤的干馏

  D．植物油皂化
  组卷：17引用：4难度：0.8

  解析

• 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

  A．Fe C l 2 点燃 FeCl2 N a OH 溶液 Fe（OH）3

  B．S O 2 点燃 SO3 H 2 O H2SO4

  C．NH4Cl（s） C a （ OH ） 2 Δ NH3 M g C l 2 （ aq ） Mg（OH）2

  D．Al2O3 H 2 O Al（OH）3 N a OH 溶液 NaAlO2
  组卷：47引用：1难度：0.6

  解析

• 3．一定温度下，可逆反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）在容积固定的密闭容器中进行，达平衡态的有（　　）
  ①单位时间内消耗n mol O₂的同时，生成2n mol NO；
  ②容器内总压强不再变化的状态；
  ③NO₂、NO、O₂的物质的量浓度为2：2：1的状态；
  ④混合气体的密度不再改变的状态；
  ⑤混合气体的颜色不再改变的状态；
  ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

  A．2个

  B．3个

  C．4个

  D．5个
  组卷：168引用：2难度：0.8

  解析

• 4．Atropic酸（结构简式如图）是合成某些消炎、镇痛药物的中间体。下列说法正确的是（　　）

  A．Atropic酸的分子式为C9H9O2

  B．Atropic酸中苯环上的一氯代物有4种

  C．Atropic酸能发生氧化、酯化、加聚等反应

  D．1mol Atropic酸能与足量的Na反应生成11.2L H2
  组卷：36引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解

  B．鸡蛋清中加入Na2SO4、CuSO4溶液都会因变性产生沉淀

  C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化

  D．75% （体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
  组卷：38引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法错误的是（　　）
  ①化学性质相似的有机物是同系物
  ②分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物是同系物
  ③若有机物中碳、氢元素的质量分数相同，则它们必定是同系物
  ④若两种有机物的相对分子质量相差14n（n为正整数），则必为同系物

  A．①②③④

  B．只有②③

  C．只有③④

  D．只有①②③
  组卷：105引用：3难度：0.7

  解析

• 7．汽车排放出的尾气中含有NO₂，是城市大气主要污染物之一，在日光照射下，NO₂发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O₃，加重空气污染。反应过程为：①NO₂

  光照

  NO+O；②2NO+O₂→2NO；③O+O₂→O₃。下列对该反应过程及有关叙述正确的是（　　）

  A．NO2起催化剂作用	B．NO起催化剂作用
  C．NO2只起氧化剂作用	D．O3与O2互为同位素
  组卷：40引用：1难度：0.8

  解析

• 8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（　　）

  A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色

  B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

  C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

  D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
  组卷：293引用：12难度：0.9

  解析

第Ⅱ卷  非选择题（40分）

• 23．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。
  
  请回答下列问题：
  （1）B的电子式为

   

  。
  （2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为

   

  。
  （3）反应③的化学方程式为

   

  。
  （4）Y与B在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

   

  。
  （5）气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中（如图所示），有沉淀生成，该反应的离子方程式为

   

  。
  
  组卷：18引用：1难度：0.7

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• 24．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
  （1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol,n_t（NH₃）=6mol,计算a的值为：

   

  ．
  （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量为：

   

  ．
  （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=

   

  ．
  （4）原混合气体中，a：b=

   

  ．
  （5）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=

   

  ．
  组卷：132引用：8难度：0.1

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