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2018-2019学年上海市复兴高中高一（上）期中化学试卷

发布：2024/11/25 0:0:2

一、选择题（共60分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验结果提出了（　　）
A．近代原子论
B．原子结构的葡萄干面包模型
C．原子结构的行星模型
D．核外电子排布规则
组卷：5引用：1难度：0.9
解析
2．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（　　）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
组卷：493引用：45难度：0.9
解析
3．目前大部分食盐用于（　　）
A．调味品 B．腌制食物 C．化工原料 D．防腐处理
组卷：3引用：1难度：0.6
解析
4．¹⁴C常用于测定年代，关于其说法正确的是（　　）
A．比¹²C多两个质子 B．与¹²C化学性质相似
C．与¹²C互为同素异形体 D．质子数与中子数相等
组卷：229引用：10难度：0.9
解析
5．硼有两种天然同位素

10
5
B和

11
5
B，已知硼元素的原子量为10.8．下列对硼元素中

11
5
B的质量分数的判断正确的是（　　）
A．等于80% B．略小于80% C．略大于80% D．等于20%
组卷：24引用：2难度：0.7
解析
6．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　）
A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素
组卷：71引用：6难度：0.9
解析
7．下列微粒结构表达式正确的是（　　）
A．铝原子的结构示意图： B．NH₄Cl的电子式为：
C．氦原子的电子式： D．重氢原子符号：
1
2
H
组卷：13引用：1难度：0.4
解析
8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（　　）
A．硼原子的中子数为5
B．硼元素原子核外有5个电子
C．存在一种质量数为10.81的硼原子
D．该硼原子的相对原子质量是10.81
组卷：1引用：1难度：0.8
解析
9．下列离子半径之比小于1的是（　　）
A．
r
（
F
-
）
r
（
M
g
2
+
）
B．
r
（
N
a
+
）
r
（
M
g
2
+
）
C．
r
（
M
g
2
+
）
r
（
B
e
2
+
）
D．
r
（
A
l
3
+
）
r
（
F
-
）
组卷：19引用：1难度：0.4
解析
10．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）
A．阿伏加德罗常数：mol^-1 B．摩尔质量：mol/g
C．溶解度：g/100g H₂O D．密度：g/cm³
组卷：22引用：1难度：0.4
解析
11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A．属于七种基本物理量之一
B．是物质的量的单位，符号为mol
C．12g碳含有碳原子数为1摩尔
D．1摩尔氧气含阿伏伽德罗常数个氧原子
组卷：42引用：1难度：0.4
解析

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四、（共12分）

33．某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题：
（1）步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。
为加快溶解速率，可采取的方法是

（任写1种）。
（2）步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）：

。
（3）步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。
步骤四：往滤液中加入适量的

（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度

（填“有”或“没有”）影响。
（4）步骤五：将滤液倒入

中进行加热，等到

时，停止加热，利用余热蒸干。
步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。
（5）在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是

、

。
（6）终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl,更简单的除杂方法是

。
（7）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由
23
11
Na、
35
17
Cl、
37
17
Cl构成的11.7g NaCl中含有
37
17
Cl^-

克。
组卷：3引用：1难度：0.5
解析

五、（共6分）

34．已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl₃和PCl₅：
①2P+3Cl₂→2PCl₃
②2P+5Cl₂→2PCl₅
（1）若有 1mol磷按①式完全反应，得到产物

克，在这些产物中含有共价键的数目为

。
（2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl₃和PCl₅的物质的量。
组卷：2引用：1难度：0.7
解析

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A．比¹²C多两个质子	B．与¹²C化学性质相似
C．与¹²C互为同素异形体	D．质子数与中子数相等

A．①和②属同种元素	B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似	D．④属于金属元素

A．铝原子的结构示意图：	B．NH₄Cl的电子式为：
C．氦原子的电子式：	D．重氢原子符号： 1 2 H

A． r （ F - ） r （ M g 2 + ）	B． r （ N a + ） r （ M g 2 + ）
C． r （ M g 2 + ） r （ B e 2 + ）	D． r （ A l 3 + ） r （ F - ）

A．阿伏加德罗常数：mol^-1	B．摩尔质量：mol/g
C．溶解度：g/100g H₂O	D．密度：g/cm³

2018-2019学年上海市复兴高中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（共60分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验结果提出了（ ）

2．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（ ）

3．目前大部分食盐用于（ ）

4．14C常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）

5．硼有两种天然同位素 105B和 115B，已知硼元素的原子量为10.8．下列对硼元素中 115B的质量分数的判断正确的是（ ）

6．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ）

7．下列微粒结构表达式正确的是（ ）

8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）

9．下列离子半径之比小于1的是（ ）

10．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）

11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

四、（共12分）

五、（共6分）

1．1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验结果提出了（　　）

2．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（　　）

3．目前大部分食盐用于（　　）

4．¹⁴C常用于测定年代，关于其说法正确的是（　　）

5．硼有两种天然同位素

10
5
B和

11
5
B，已知硼元素的原子量为10.8．下列对硼元素中

11
5
B的质量分数的判断正确的是（　　）

6．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　）

7．下列微粒结构表达式正确的是（　　）

8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（　　）

9．下列离子半径之比小于1的是（　　）

10．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）

11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）