2021-2022学年浙江省宁波市高二（下）期末化学试卷

选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

• 1．水溶液呈碱性的是（　　）

  A．NaHCO3

  B．NaHSO4

  C．CuSO4

  D．NH4NO3
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列物质属于非电解质的是（　　）

  A．CH3OH

  B．H2S

  C．AlCl3

  D．P4
  组卷：117引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．H2O的空间充填模型：

  B．2.3-二甲基丁烷的键线式：

  C．NH4Br的电子式：

  D．基态N原子的轨道表示式：
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．C60和碳纳米管互为同素异形体

  B．甘氨酸与丙氨酸互为同系物

  C．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素

  D．乙醇与乙醚互为同分异构体
  组卷：30引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列各组比较正确的是（　　）

  A．键能：Si-Si＞C-C

  B．键角：HCHO＜NH3

  C．酸性：甲酸＞乙酸

  D．沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛
  组卷：30引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．N原子的第一电离能大于О原子

  B．HF的热稳定性和沸点均大于H2O

  C．SiO2和SiF4化学键类型相同

  D．BN和SiC熔化克服的作用力相同
  组卷：26引用：2难度：0.7

  解析

• 7．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．化合物Ⅰ存在顺反异构

  B．化合物Ⅲ中存在碳碳双键

  C．化合物Ⅰ和Ⅱ都能与溴水反应

  D．等质量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完全燃烧时，化合物Ⅱ消耗O2最多
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．天然橡胶的主要成分是异戊二烯

  B．甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化

  C．可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物

  D．德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 9．下列说法中正确的是（　　）

  A．葡萄糖在人体内缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量

  B．油脂、纤维素、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

  C．在饱和（NH4）2SO4溶液、福尔马林、紫外线等作用下，蛋白质均会发生变性

  D．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入碘水，溶液不变蓝，可以判断淀粉已完全水解
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 10．在25℃和101kPa下，1gH₂燃烧生成液态水放出akJ（a＞0）的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-akJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）ΔH=+ 1 2 akJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O （l）ΔH=-2akJ/mol

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-4akJ/mol
  组卷：49引用：2难度：0.9

  解析

非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分。）

• 29．乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe）是一种常见的食品铁强化剂。某兴趣小组利用废旧聚乳酸（）材料与碳酸亚铁制备乳酸亚铁实现“变废为宝”，并测定产品纯度。
  I.制备乳酸
  实验步骤如图1（部分环节已略去）：
  
  已知：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的淡黄色黏性液体。
  （1）实验室加热回流装置如图2所示，仪器A的名称是

   

  。
  
  （2）写出聚乳酸与NaOH反应的化学方程式

   

  。
  II.制备乳酸亚铁晶体
  将FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸至铁粉完全溶解，低温下蒸发浓缩，冷却，加入少量乙醇并充分搅拌，过滤，洗涤，干燥。
  （3）加入乙醇的作用

   

  。
  III.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
  用Ce（SO₄）₂标准溶液滴定Fe²⁺进行测定，生成Fe³⁺与Ce³⁺。测定时，先称取4.680g样品，溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点。
  （4）滴定过程要用到酸式滴定管，从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3～5mL→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →准备开始滴定（润洗操作只进行一次）。
  a.加液至“0”刻度以上2～3mL处
  b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
  c.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
  d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液
  e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
  f.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出
  g.将洗涤液从滴定管上口倒出
  （5）实验记录数据如表：
  

  滴定次数	Ce（SO4）2溶液
  	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
  1	0.10	19.85
  2	0.12	21.32
  3	1.05	20.70

  则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为：

   

  （乳酸亚铁摩尔质量为234g/mol）。
  组卷：7引用：1难度：0.4

  解析

• 30．有机物Ⅰ是合成药物的重要中间体，某课题组设计的合成路线如图：
  
  已知：①A中有两个环，其中一个为苯环
  ②R₁NH₂+R₂CHO→R₁N=CHR₂
  ③R₁COOR₂+R₃NH₂

  C

  2

  H

  5

  ON

  a

  R₁CONHR₃
  请回答：
  （1）B的结构简式是

   

  ；Ⅰ中官能团的名称是

   

  。
  （2）下列说法不正确的是

   

  。
  A.化合物D中所有碳原子不可能共平面
  B.化合物E可以发生加成、取代、消去、加聚反应
  C.1molI最多能与2molNaOH反应
  D.A→B与G→H反应类型相同
  （3）D+E→F的化学方程式是

   

  。
  （4）写出2种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。
  ①属于芳香族化合物，但不能使氯化铁溶液显色；
  ②核磁共振氢谱显示4个吸收峰。
  

   

  。
  （5）设计以为原料合成E的合成路线

   

  （用流程图表示，其它无机试剂任选）。
  组卷：26引用：3难度：0.5

  解析