2022年四川省宜宾市中考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42分）

• 1．下列变化属于物理变化的是（　　）

  A．抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬

  B．用苛性钠干燥O2、H2

  C．石蕊溶液遇到酸溶液变成红色

  D．用生石灰制熟石灰
  组卷：37引用：16难度：0.9

  解析

• 2．如图所示为“塑料包装制品回收”标志的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：18引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列物质属于纯净物的是（　　）

  A．啤酒

  B．空气

  C．冰水

  D．牛奶
  组卷：23引用：2难度：0.8

  解析

• 4．人体摄入充足蛋白质可以增强机体抵抗病毒的能力，下列富含蛋白质的食材是（　　）

  A．面粉

  B．黄瓜

  C．鸡蛋

  D．花生油
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列有关能源与环境、燃烧与灭火的说法，正确的是（　　）

  A．“节能减排”提倡多用电，少用不可再生资源化石燃料

  B．化石燃料的过度使用是造成温室气体CO2、SO2、CH4、氟利昂等排放的主要原因

  C．燃烧不一定需要O2，水不一定能灭火

  D．从着火燃烧的房子逃离时，应成站立姿势迅速跑出
  组卷：64引用：4难度：0.9

  解析

• 6．取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g,放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g.则所用稀硫酸的质量是（　　）

  A．50 g

  B．100 g

  C．49 g

  D．98 g
  组卷：60引用：2难度：0.7

  解析

三、探究题（本大题共1小题，共12分）

• 19．在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却几乎不反应，这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致？是什么原因呢？为此，某化学兴趣小组在室温下做了如下的探究实验，将打磨后大小相同的铝片分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象：
  （1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为

   

  
  （2）x=

   

  ，实验过程中，可以通过观察

   

  来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
  

  反应进程/min	1	2	5	15	20
  pH=1的HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
  pH=1的H2SO4	均无明显现象（无气泡）

  【查阅资料】金属与盐酸、稀硫酸之间的反应实际上是金属与酸中H⁺发生反应：pH相同的酸，H⁺浓度相同
  【提出问题】：铝片与稀盐酸和稀硫酸反应产生差异的原因是什么？
  【猜想与假设】：猜想一：铝表面铝表面的致密氧化膜有保护作用，使H⁺与铝不易接触
  猜想二：

   

  
  猜想三：SO₄^2-对H⁺与金属铝的反应起阻碍作用
  【实验验证】
  

  编号	实验内容		实验现象	实验结论
  1	将去膜的铝片（少量）与HCl反应		有大量气泡产生	猜想一不成立
  2	将去膜的铝片（少量）H2SO4反应		起初能反应，一段时间后反应停止
  3	取表面积相同，质量相等的铝片，分别加入pH=1、等量的稀盐酸和稀硫酸中	向盛有稀硫酸的试管中加入1gNaCl晶体		猜想二成立
  			无明显现象	猜想三不成立

  （3）将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图2所示，下列分析中不正确的是

   

  
  A．AB段的化学反应是：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
  B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
  C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
  D．D、E两点处的气体压强相等
  【获得结论】同学结合实验和相关资料，最终获得结论：铝表面的氧化镁不仅能被H⁺所破坏，还能被酸溶液中分阴离子所破坏，不同的阴离子破坏能力不同，Cl^-对氧化膜的破坏能力较SO₄^2-强，表现在两个方面；①阻止氧化膜的形成。②破坏已生成的氧化膜。铝表面的氧化膜被破坏后，使H⁺与铝原子直接接触，迅速反应生成氢气。而SO₄^2-对铝与H⁺的反应没有阻碍作用，但破坏氧化膜的能力很弱，使H⁺与铝原子不能接触，反应不能进行，故铝与稀硫酸几乎不反应。
  基于实验结论，思考：铝片与硫酸铜、氯化铜溶液反应现象应该怎样？并设计实验验证。
  

  实验设计	现象	结论
  组卷：126引用：3难度：0.1

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四、计算题（本大题共1小题，共8分）

• 20．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
  Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是

   

  ．
  Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
  【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
  【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
  【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
  猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
  猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
  【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
  甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
  乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
  【结论与反思】
  （1）猜想

   

  错误（填“1”或“2”或“3”）．
  （2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是

   

  ，溶液呈红色的原因是

   

  ．
  （3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是

   

  ．
  （4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为

   

  ．
  【总结与提升】
  （1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是

   

  ．
  （2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为

   

  ．
  （3）请写出工业上制生石灰的化学方程式

   

  ．
  组卷：43引用：4难度：0.3

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