2023年湖南省衡阳市衡阳县高考化学诊断试卷（3月份）

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2014年4月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（　　）

  A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法

  B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

  C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

  D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
  组卷：114引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料

  B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂

  C．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜

  D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 3．如图所示结构简式所代表的物质是制备一种具有抗氧化性的药物的原料。下列对该原料物质的叙述正确的是（　　）

  A．该物质的分子式是C18H18O4

  B．该物质能够发生加成反应、取代反应

  C．1mol该物质跟氢气反应，最多消耗8mol氢气

  D．1mol该物质与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠为1mol
  组卷：117引用：4难度：0.7

  解析

• 4．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高学生的实验素养，用如图所示装置（夹持装置均已省略）进行实验，能达到实验目的的是（　　）

  A．甲装置可用于验证Na2O2与水反应的能量变化

  B．乙装置可用于观察氯化钠的焰色试验

  C．丙装置可用于制取并收集干燥、纯净的NO

  D．丁装置可用于准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液
  组卷：33引用：2难度：0.5

  解析

• 5．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（　　）

  A．简单离子半径：X＞Y＞Z

  B．氢化物沸点：Y＞W＞X

  C．W和Y可组成含极性键的非极性分子

  D．Y的单质均可用于杀菌消毒
  组卷：671引用：2难度：0.5

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

  B．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

  C．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

  D．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
  组卷：31引用：4难度：0.9

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四、选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

• 18．铜及其化合物在生产生活中具有重要的应用。
  （1）基态铜原子的价电子排布为

   

  ，其核外有

   

  种不同空间运动状态的电子。与铜处于同一周期，且最外层电子数与铜原子相同的有

   

  （填元素名称）。
  （2）铜锌合金俗称黄铜，铜锌两种金属的各级电离能（单位：kJ/mol）数据如表所示：
  

  	I1	I2	I3	I4	I5	I6
  Cu	745.5	1957.9	3555	5536	7700	9900
  Zn	906.4	1733.3	3833	5731	7970	10400

  I₂（Cu）＞I₂（Zn）的原因是

   

  。
  （3）利用CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基铜（Ⅰ）[化学式为Cu（CO）₂Cl]的性质，在CuCl过量时，可定量测定气体混合物中CO的含量，化学方程式为：2CuCl+4CO→。
  相关元素的鲍林电负性数值如表所示：
  

  元素	Cu	Cl	C	O	H
  电负性	1.9	3.0	2.5	3.5	2.1

  据此判断CuCl中存在的化学键类型为

   

  （填“离子键”或“共价键”），与H₂O互为等电子体的离子为

   

  ；氯化羰基铜（Ⅰ）中Cl原子的杂化方式为

   

  。
  （4）下列事实与解释不相符的是

   

  。
  

  选项	事实	解释
  A	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色	苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强
  B	过氧化氢分子是极性分子	过氧化氢分子中只含有极性键
  C	I2易溶于CCl4而微溶于H2O	I2和CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
  D	CH3COOH酸性弱于HCOOH	甲基为推电子基，使乙酸羧基中的氧氢键极性变弱，电离程度较甲酸变弱
  组卷：42引用：3难度：0.7

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• 19．高聚物G是一种广泛用在生产生活中的合成纤维，由A与E为原料制备J和G的合成路线如图：
  
  已知：①酯能被LiAlH₄还原为醇
  ②

  H

  2

  O

  2

  
  回答下列问题：
  （1）A的名称为

   

  ，E中官能团的名称为

   

  。
  （2）B生成C的化学方程式为

   

  。
  （3）D转化为H的反应类型为

   

  。
  （4）I的结构简式为

   

  。
  （5）芳香族化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有

   

  种（不考虑立体异构）。
  ①能发生银镜反应
  ②能与FeCl₃溶液发生显色反应
  ③苯环上有4个取代基，且核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1：1
  （6）请以1-氯乙烷为原料，写出合成丙酸乙酯的合成路线，其他无机试剂可以任选

   

  。
  组卷：47引用：3难度：0.6

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