鲁科版（2019）必修第二册《1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律》2021年同步练习卷（5）

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

  B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

  C．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料

  D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列有关说法正确的是（　　）

  A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强

  B．Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼

  C．H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强

  D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱
  组卷：24引用：8难度：0.9

  解析

• 3．下列递变规律不正确的是（　　）

  A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

  B．钠、镁、铝的还原性依次减弱

  C．HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

  D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
  组卷：18引用：5难度：0.5

  解析

• 4．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（　　）

  A．碱性NaOH＞Mg（OH）2

  B．原子半径r（Mg）＜r（S）

  C．离子半径r（Na+）＞r（Mg2+）

  D．氧化性Cl2＞S
  组卷：417引用：3难度：0.6

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二、解答题（共2小题，满分0分）

• 11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
  （1）写出下列元素符号：A

   

  、C

   

  、D

   

  ；
  （2）A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式

   

  ；
  （3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性

   

  ．
  组卷：24引用：3难度：0.5

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• 12．元素①～⑦在周期表中的位置如图所示。
  请回答下列问题。
  （1）⑤的元素符号是

   

  ，其最高正化合价是

   

  。
  （2）①～⑦中金属性最强的是

   

  （填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是

   

  。
  （3）①③形成的化合物是

   

  或

   

  。
  （4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是

   

  （用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是

   

  ，它与⑥的最高价含氧酸反应的离子方程式是

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

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