2012-2013学年福建省三明市大田一中高二（下）化学暑假作业（5）

一、解答题（共9小题，满分0分）

• 1．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．
  请回答：
  （1）A元素的名称是

   

  ；
  （2）B的元素符号是

   

  ，C的元素符号是

   

  ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

   

  
  （3）E属元素周期表中第

   

  周期，第

   

  族的元素，其元素名称是

   

  ，它的+2价离子的电子排布式为

   

  ：
  （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

   

  ；该离子化合物晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是

   

  （只要求列出算式）．
  组卷：727引用：11难度：0.3

  解析

• 2．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。
  请回答下列问题：
  （1）X元素原子基态时的电子排布式为

   

  ，该元素的符号是

   

  。
  （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为

   

  ，该元素的名称是

   

  。
  （3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为

   

  。
  （4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是

   

  。
  （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低

   

  ，理由是

   

  。
  组卷：46引用：11难度：0.5

  解析

• 3．（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
  （1）写出Si的基态原子核外电子排布式

   

  ．
  从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为

   

  ．
  （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为

   

  ，微粒间存在的作用力是

   

  ．
  （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为

   

  （填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是

   

  ．
  （4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键

   

  ．
  组卷：494引用：7难度：0.3

  解析

一、解答题（共9小题，满分0分）

• 8．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
  （1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有

   

  ．
  （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：

   

  ．
  （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：

   

  ．
  （4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
  

  氧化物	NaF	MgF2	SiF4
  熔点/K	1266	1534	183

  解释表中氟化物熔点差异的原因：

   

  ．
  （5）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
  
  ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有

   

  键的特性．
  ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

   

  ．
  组卷：106引用：2难度：0.5

  解析

• 9．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
  （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

   

  ．
  （2）A的氢化物的分子空间构型是

   

  ，其中心原子采取

   

  杂化，属于

   

  （填“极性分子”和“非极性分子”）．
  （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

   

  ；
  

  元    素		M	F
  电离能 （kJ•mol-1）	I1	717	759
  	I2	1509	1561
  	I3	3248	2957

  （4）晶体熔点：DC

   

  EC（填“＜、=、＞”），原因是

   

  ．
  （5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：
  

  	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
  H2S	187	202	2.6
  H2C2	272	423	以任意比互溶

  H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

   

  ．
  （6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式

   

   （写一个）．
  组卷：9引用：1难度：0.5

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