2022-2023学年黑龙江省大庆铁人中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项正确，共20小题，1-10题，每小题3分，11-20题，每小题3分，共50分。）

• 1．下列不属于自发进行的变化是（　　）

  A．红墨水加到清水使整杯水变红

  B．冰在室温下融化成水

  C．电解饱和食盐水

  D．铁器在潮湿的空气中生锈
  组卷：64引用：8难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应

  B．催化剂能提高反应的活化能，从而加快反应速率

  C．反应物用量增加后，会使有效碰撞次数增多，反应速率增大

  D．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 3．对于合成氨反应，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

  A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

  B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

  C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

  D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
  组卷：184引用：14难度：0.7

  解析

• 4．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

  A．X2为0.2mol•L-1	B．Y2为0.2mol•L-1
  C．Z为0.3mol•L-1	D．Z为0.45mol•L-1
  组卷：30引用：4难度：0.7

  解析

• 5．煤液化制乙醇的反应如下：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）  ΔH＜0，若利用这个反应进行乙醇（CH₃CH₂OH）的工业化生产，采取的措施正确的是（　　）

  A．适宜温度、高压、催化剂	B．低温、高压、催化剂
  C．低温、低压	D．高温、高压
  组卷：26引用：5难度：0.5

  解析

• 6．某可逆反应aA+bB⇌cC在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为（　　）

  A．写成2aA+2bB⇌2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍

  B．写成2aA+2bB⇌2cC，ΔH值变为原来的平方，K值扩大了一倍

  C．写成cC⇌aA+bB，ΔH值、K值变为原来的相反数

  D．写成cC⇌aA+bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
  组卷：48引用：3难度：0.5

  解析

• 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  B．在一定条件下，氢气和碘蒸气反应达到平衡后，加压，混合气体颜色加深

  C．反应CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

  D．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 8．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），△H＞0，下列图象中正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：169引用：10难度：0.9

  解析

二、非选择题（共4小题，共50分）

• 23．Ⅰ.为确定MnO₂催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表。
  
  

  MnO2时间 H2O2	0.1g	0.3g	0.8g
  10mL1.5%	223s	67s	56s
  10mL3.0%	308s	109s	98s
  10mL4.5%	395s	149s	116s

  分析表中数据回答下列问题：
  （1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO₂用量的增加而

   

  （填“加快”、“减慢”或“不变”）。
  （2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入

   

  g的MnO₂为较佳选择。
  （3）该小组的某同学分析上述数据后得出：“当用相同质量的MnO₂时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？

   

  （填“正确”或“不正确”），理由是

   

  （提示：H₂O₂溶液的密度可认为近似相等）。
  Ⅱ.某化学实验小组发现镁和NaHCO₃溶液反应比镁和水反应速率快，通过实验探究速率加快原因和产物成分。
  （1）速率加快的原因探究
  小组同学为研究速率加快可能的原因，分别取0.1g打磨的镁条进行了如下实验
  

  实验组1	6mL1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.4）	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
  实验组2	6mL1mol/LNaNO3溶液	镁表面微量气泡附着

  已知：Mg和H₂O反应只能在Mg表面产生微量气泡，

  NO

  -

  3

  在中性或碱性条件下不与镁反应。设计实验组2的目的是

   

  ，为控制变量与实验组1一致，应对实验组2进行改进，具体操作为

   

  。
  （2）产物成分探究
  ①将产生的气体点燃有蓝色火焰，通入澄清的石灰水变浑浊，则推测气体成分为H₂和CO₂。
  ②某同学认为逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊。于是在密闭容器中利用CO₂传感器测定15分钟三组不同情况下CO₂气体浓度变化。
  

  实验组3	6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，但不加入镁条
  实验组4	6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，并加入0.1g打磨的镁条
  实验组5	空塑料瓶

  
  测量时取少量NaHCO₃溶液，少量镁条的原因是

   

  ；通过图象可以确定镁和NaHCO₃溶液反应生成的气体为

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 24．二甲醚（CH₃OCH₃）是优良的洁净燃料，利用CO₂催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为
  反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁＞0
  反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂＜0
  反应Ⅲ：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＜0
  一定条件下，在恒容密闭容器中按

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3投料进行上述反应，CO₂的平衡转化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。
  
  （1）图中曲线X表示

   

  的平衡体积分数随温度变化，温度从453K上升至573K，CO₂的平衡转化率变化的原因是

   

  ，能同时提高CH₃OCH₃的平衡体积分数和CO₂的平衡转化率的措施是

   

  。
  （2）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂进行上述反应，反应经10min达平衡，CO₂的平衡转化率为30%，容器中CO（g）为0.05mol,CH₃OH（g）为0.05mol。前10minCH₃OCH₃（g）的反应速率为

   

  。继续向容器中加入0.1molCH₃OH（g）和0.1molH₂O（g），此时反应Ⅲ

   

  （填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
  （3）氮氧化物发生的反应是讨论化学平衡问题的常用体系。对于反应2NO+O₂⇌2NO₂，有人提出如下反应历程：
  第一步2NO⇌N₂O₂  快速平衡
  第二步N₂O₂+O₂→2NO₂  慢反应
  其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

   

  （填字母）。
  A．v（第一步的逆反应）＜v（第二步反应）
  B．N₂O₂是反应的中间产物
  C．第二步反应活化能较高
  D．第二步中N₂O₂与O₂的每一次碰撞均是有效碰撞
  （4）已知：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）ΔH＞0。298K时，将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p,N₂O₄气体的平衡转化率为25%，则反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数K_p=

   

  （分压=总压×物质的量分数），研究发现，v_正=k_正•p（N₂O₄），v_逆=k_逆•p2（NO₂）。若上述反应在298K，总压强p=1.5kPa,k_逆=60s^-1，则k_正=

   

  （注明速率常数单位）。
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析