2023年江苏省无锡市锡山区天一实验中学中考化学三模试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题1分。）

• 1．科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的新物质-金属氢。下列说法错误的是（　　）

  A．该过程只发生了物理变化

  B．金属氢能与氧气发生反应

  C．金属氢有良好的导电性

  D．金属氢由氢原子直接构成
  组卷：42引用：5难度：0.5

  解析

• 2．将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是（　　）

  A．高锰酸钾

  B．食盐

  C．碳酸钙

  D．碘单质
  组卷：51引用：5难度：0.8

  解析

• 3．微量元素对人体健康也有重要的作用，下列属于微量元素的是（　　）

  A．Ca

  B．I

  C．C

  D．O
  组卷：30引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列化学用语使用正确的是（　　）

  A．锰酸钾：KMnO4	B．氯元素：CL
  C．2个氮分子：2N	D．一个镁离子：Mg2+
  组卷：60引用：6难度：0.5

  解析

• 5．正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）

  A． 蒸发溶液	B． ​干燥CO2
  C．​ 稀释浓硫酸	D． 测溶液的pH
  组卷：31引用：5难度：0.7

  解析

• 6．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（　　）

  A．硫酸钾

  B．硝酸钾

  C．尿素

  D．碳酸氢铵
  组卷：43引用：7难度：0.8

  解析

• 7．山梨酸（C₆H₈O₂）是一种食品添加剂。下列关于山梨酸的说法正确的是（　　）

  A．山梨酸中含有一个氧分子

  B．山梨酸的相对分子质量为112g

  C．山梨酸由16个原子构成

  D．山梨酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为3：4：1
  组卷：28引用：4难度：0.6

  解析

• 8．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）

  A．液态氮气作制冷剂	B．金刚石用于制作钻头
  C．干冰用于人工降雨	D．碳素墨水用于书写档案
  组卷：92引用：4难度：0.9

  解析

• 9．2023年3日22日是第31届“世界水日”，下列有关“水”的说法及做法不正确的是（　　）

  A．电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的

  B．用肥皂水可以区分硬水和软水

  C．明矾用于自来水杀菌、消毒

  D．水分子是保持水的化学性质的最小微粒
  组卷：23引用：3难度：0.6

  解析

• 27．某学习小组同学对碱的化学性质进行了如下探究实验。
  
  Ⅰ．探究碱的化学性质
  （1）实验甲，当观察到溶液恰好由红色变为无色，即刻停止滴加稀盐酸。实验乙，观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）实验丙，观察到的现象是气球变大，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入

   

  ，若产生气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。
  Ⅱ．探究废液成分
  （3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。废液呈红色，说明废液显

   

  性（填“酸”“碱”或“中”）。废液变浑浊，是因为倾倒前乙中的溶液含有

   

  。
  【拓展问题】使废液变成红色的物质的成分是什么？
  【作出猜想】
  猜想一：只有Na₂CO₃；
  猜想二：只有NaOH；
  猜想三：NaOH和Ca（OH）₂；
  猜想四：NaOH和Na₂CO₃；
  （4）你认为以上猜想中，不合理的是猜想

   

  。
  【查阅资料】BaCl₂溶液呈中性。
  【实验探究】
  （5）
  

  实验操作	实验现象	实验结论
  取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置		猜想四成立

  【拓展延伸】
  （6）废液缸中的废液里所含有的阴离子是

   

  （填写离子符号）。小组同学在老师的指导下对废液进行无害化处理，避免了污染环境。
  组卷：45引用：3难度：0.5

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• 28．硫酸铜及硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O，相对分子质量为250）广泛应用于生产、生活及实验中。
  
  Ⅰ、硫酸铜制取
  方案一：Cu+2H₂SO₄（浓）

  △

  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
  方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。
  （1）图1是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为

   

  。
  （2）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是

   

  （填“方案一”或“方案二”）。
  Ⅱ、硫酸铜晶体的性质
  （3）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图2，加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu₂O与一种能使带火星的木条复燃的气体，求CuO完全分解时产生该气体的质量（写出计算过程）。
  Ⅲ、硫酸铜应用
  （4）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为

   

  。
  （5）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、H₂O₂和微量Fe³⁺）来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下：
  
  ①第二次“沉淀”时的反应为：2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+2

   

  +CO₂↑。
  ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为

   

  。
  ③第二次“沉淀”时，若有少量5Cu（OH）₂•2CuCO₃生成，则产品中铜元素的质量分数

   

  。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
  ④加入Na₂CO₃进行反应时，反应液pH对产品中的

  SO

  2

  -

  4

  含量以及反应液中Cu²⁺沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在

   

  。
  
  组卷：144引用：5难度：0.5

  解析