2016-2017学年湖北省襄阳市宜城二中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（每题有一个正确选项，每题2.5分，共50分）

• 1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（　　）

  A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率

  B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则

  C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境

  D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题
  组卷：11引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列化学用语的表达正确的是（　　）

  A．原子核内有10个中子的氧原子： 18 6 O

  B．氯原子的结构示意图：

  C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

  D．基态铜原子的外围电子排布图：
  组卷：59引用：19难度：0.7

  解析

• 3．将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：1532引用：157难度：0.7

  解析

• 4．下列叙述不正确的是（　　）
  ①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S                              
  ②熔点：Al＞Na＞K
  ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
  ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
  ⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃
  ⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol^-1
  ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

  A．②④⑥

  B．①③⑤⑦

  C．②④⑥⑦

  D．⑤⑥⑦
  组卷：64引用：7难度：0.9

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• 5．将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1000倍后，溶液中SO₄^2-离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为（　　）

  A．1：10

  B．1：1

  C．1：2

  D．1：20
  组卷：395引用：11难度：0.9

  解析

• 6．向含有c（FeCl₃）=0.2mol•L^-1、c（FeCl₂）=0.1mol•L^-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）

  A．该分散系的分散质为Fe2O3

  B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

  C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

  D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
  组卷：42引用：8难度：0.9

  解析

• 7．按如图所示装置持续通入气体 X，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、Y 不可能是（　　）

  A．H2和 NaHCO3	B．CO 和 Fe2O3
  C．CO 和 CuO	D．CO 和 Al2O3
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 8．某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO₂和2.0L水蒸气（体积均在相同状况下测得），该混合物可能是（　　）

  A．乙烷、乙烯

  B．甲烷、乙烯

  C．甲烷、丙烯

  D．乙烷、丙烯
  组卷：75引用：11难度：0.7

  解析

二、填空题

• 24．合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：
  I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在 850℃时，平衡常数 K=1。
  （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K

   

  1（填“＞”“＜”或“=”）
  （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和xmolH₂，则：
  ①当x=5.0时，上述平衡向

   

  （填正反应或逆反应）方向进行。
  ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

   

  。
  （3）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a

   

  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  II．氨和尿素氨和尿素【CO（NH₂）₂】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO₂，将其转化为N₂。
  （4）尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应为：CO（NH₂）₂+NO+NO₂═CO₂+2N₂+2H₂O该反应中的氧化剂为

   

  （写化学式）。若反应生成标况下N₂33.6L，则转移电子的数目为

   

  。
  （5）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=akJ•mol^-1
  N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=bkJ•mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=ckJ•mol^-1
  则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=

   

  。
  III．（6）合成铵盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O． 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 25．定量分析是化学实验中重要的组成部分．
  Ⅰ．中和热的测定：
  （1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm³，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，请写出中和热的计算式
  （写出最后结果）△H=

   

  KJ/mol.
  （2）1L 1mol/LH₂SO₄溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式

   

  ．
  Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似．为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定．
  （1）滴定原理为：

   

  （用离子方程式表示）．
  （2）滴定时，KMnO₄溶液应装在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为

   

  ．
  （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为

   

  mL．
  （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
  

  实验次数	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液体积/mL	26.32	24.02	23.98

  从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

   

  
  A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积
  B．滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
  C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
  D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
  （5）写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的最简表达式：C=

   

  mol/L．
  组卷：58引用：2难度：0.3

  解析