2021-2022学年广东省汕头市潮阳区高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分，1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．对文物的研究与保护，能让我们领略五千年文化的传承。如表文物修复和保护过程涉及化学变化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  复原三星堆黄金面具	用明矾对古铜镜除锈复原	古玉器钻孔连缀	古书画揭心剥离

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 2．日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是（　　）

  A．钢铁的生锈腐蚀	B．豆浆腐败变酸
  C．黑火药开山炸石	D．活性炭吸附异味
  组卷：22引用：1难度：0.8

  解析

• 3．从微观角度能更好的理解物质的性质，下列有关化学用语表述正确的是（　　）

  A．P的原子结构示意图为

  B．中子数为22的氩原子符号为 22 18 Ar

  C．乙醇的空间充填模型：

  D．由Na和Cl形成离子键的过程：
  组卷：16引用：2难度：0.6

  解析

• 4．练江治理初见成效，下列有关练江流域的治理方法中没有涉及化学变化的是（　　）

  A．利用微生物降解水中的有毒有害物质

  B．印染企业的废水经过污水厂处理后，达标排放

  C．定期清理淤泥，疏通河道

  D．将河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 5．将CO₂转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH，下列有关说法正确的是（　　）

  A．若升高温度，反应逆向进行，则ΔH＜0

  B．正反应为熵增过程，ΔS＞0

  C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡

  D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
  组卷：20引用：5难度：0.5

  解析

• 6．化学品在生产、生活中应用广泛，下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

  B．用铝热反应焊接钢轨

  C．用氨气为原料生产硝酸

  D．用糯米发酵酿造食醋
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。某化学小组利用如图装置和药品制备K₂FeO₄并测定纯度。回答下列问题：
  已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
  
  （1）A中发生的化学方程式为

   

  。
  （2）试剂X的名称为

   

  。
  （3）C中采用多孔球泡的目的是

   

  。D的作用是

   

  。
  （4）C中试剂a应选用

   

  （填“热水”或“冰水”）。
  （5）K₂FeO₄粗产品中含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，若要检验KCl的存在，可加入试剂为

   

  （填试剂名称）。
  （6）称取K₂FeO₄产品0.2000g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入锥形瓶，用0.01000mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液27.00mL，则K₂FeO₄产品的纯度为

   

  %。[已知：Cr（OH）₄^-+

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ═Fe（OH）₃↓+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +OH^-，2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O]
  组卷：8引用：3难度：0.6

  解析

• 20．H₂S可用于合成荧光粉、光导体等。在石油化工、天然气开采等行业产生的废水废气中含有较多的H₂S，脱除废水废气中的H₂S对环境保护、资源再利用有着现实意义。回答下列问题：
  Ⅰ.在活性炭催化作用下脱除煤气中的H₂S（g），将其转化为H₂（g）和S（s）。
  （1）已知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，S（s）的燃烧热为296.6kJ•mol^-1，2H₂S（g）+3O₂（g）═2H₂O（l）+2SO₂（g）ΔH₁=-1125.2kJ•mol^-1。则反应H₂S（g）═H₂（g）+S（s）ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）T℃时，将3molH₂S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应H₂S（g）⇌H₂（g）+S（g），10min后反应达到平衡，测得容器中混合气体的总压强为pkPa,此时混合气体中H₂和H₂S的物质的量之比为2：1。
  ①H₂S的转化率为

   

  （保留3位有效数字）；
  ②该温度下，反应的平衡常数K_p=

   

  kPa。（K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）
  Ⅱ.天然气开采过程产生的废水中主要含有H₂S，可用Na₂SO₃氧化处理。
  （3）常温下，向浓度为0.68g•L^-1的H₂S溶液中加入一定量Na₂SO₃固体，在不同pH下的H₂S去除率随时间变化如图1所示。
  
  ①实际生产中采取pH=5的去除条件，而不选择更低pH的原因是

   

  ；
  ②pH=5时，前10minH₂S的去除速率ν（H₂S）=

   

  mol•L^-1•min^-1；实际生产中反应时间选择10min而不是更长，其原因是

   

  。
  Ⅲ.设计H₂S燃料电池，实现回收利用H₂S并得到单质硫，其结构示意图如图2所示：
  （4）①Q极为电池的

   

  极（填“负”或“正”）。
  ②P极发生的电极反应式为

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析