2020-2021学年北京市房山区高二（上）期末化学试卷

一、选择题共42分，本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分

• 1．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（　　）
  

  A．风力发电机	B．硅太阳能电池	C．纽扣式银锌电池	D．电解熔融氯化钠

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：113引用：10难度：0.8

  解析

• 2．关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（　　）

  A．需要点燃的反应属于吸热反应

  B．能量变化是化学变化的基本特征之一

  C．化学变化中能量变化主要是由化学键变化引起的

  D．化学变化中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
  组卷：42引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列微粒能与水电离产生的离子作用生成弱电解质的是（　　）

  A．NH4+

  B．K+

  C．NO3-

  D．Cl-
  组卷：64引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaCl

  C．NaOH

  D．CH3COONa
  组卷：154引用：4难度：0.8

  解析

• 5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

  A．抗氧化剂

  B．调味剂

  C．着色剂

  D．增稠剂
  组卷：1725引用：89难度：0.8

  解析

• 6．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）

  A	B	C	D
  NaCl=Na++Cl-	CuCl2=Cu2++2Cl-	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） ΔH═-183kJ•mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题（共58分）

• 18．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
  （1）反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为

   

  。
  （2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是

   

  。
  

  序号	化学反应	K（298K）的数值
  ①	N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）	4.1×106

  （3）对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），在一定条件下氨的平衡含量如表。
  

  温度/℃	压强/MPa	氮的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①该反应为

   

  （填“吸热”、“放热”）反应。
  ②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是

   

  。（填字母序号）
  a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
  b.温度升高，浓度商Q变大，Q＞K，平衡逆向移动
  c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
  d.温度升高，K变小，平衡逆向移动
  ③哈伯选用的条件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是

   

  。
  （4）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M点数据计算N₂的平衡体积分数

   

  。
  
  （5）图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是

   

  （填“温度”或“压强”）；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由

   

  。
  组卷：118引用：6难度：0.5

  解析

• 19．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
  （1）为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲同学设计如下实验（三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ）：
  

  试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  滴加试剂	5滴0.1mol/L FeCl3	5滴0.1mol/L CuCl2	5滴0.3 mol/L NaCl
  产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

  ①实验结论是

   

  。
  ②实验Ⅲ的目的是

   

  。
  （2）为分析不同微粒对H₂O₂分解的催化作用，乙同学向四支盛有10mL5% H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
  

  试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
  滴加试剂	2滴1mol/L  Na2SO4	2滴1mol/L  CuSO4	2滴1mol/L  CuSO4和2滴1mol/L NaCl	2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl
  产生气泡情况	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

  结合实验（1）的Ⅲ，实验（2）可得出的结论是

   

  。
  （3）丙同学对实验中Fe³⁺催化H₂O₂分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料：Fe³⁺催化H₂O₂分解反应时发生了两步氧化还原反应：
  ⅰ.2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；ⅱ.……
  ①ii的离子方程式是

   

  。
  ②该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。
  a.取2 mL 5%H₂O₂溶液于试管中，滴加5滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分振荡，迅速产生气泡，

   

  ，证明反应ⅰ的发生。
  b.另取2mL 5%H₂O₂溶液于试管中，滴加

   

  ，证明反应ⅱ的发生。
  ③H₂O₂溶液中无FeCl₃时“反应过程-能量”示意图如图所示，请在图中画出H₂O₂溶液中加入FeCl₃后，对应的“反应过程-能量”图

   

  。
  
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析