2021-2022学年吉林省松原实验高级中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共20小题，1～15小题，每小题2分；16～20小题，每小题2分；共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列物质属于纯净物的是（　　）

  A．空气

  B．陨铁

  C．氯水

  D．冰水混合物
  组卷：17引用：3难度：0.8

  解析

• 2．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列表示上述反应中相关微粒的化学用语错误的是（　　）

  A．中子数为8的碳原子： 14 6 C

  B．CO2的结构式：O=C=O

  C．K2S的电子式为

  D．氮原子的原子结构示意图
  组卷：6引用：4难度：0.7

  解析

• 3．元素及其化合物的转化关系是化学学习中的核心和主干知识。下列各组物质中，物质之间的转化能通过一步反应实现的是（　　）

  A．Na2O2→NaHCO3	B．Br2→Cl2
  C．Fe→FeCl3	D．Al2O3→Al（OH）3
  组卷：12引用：3难度：0.5

  解析

• 4．实验室中，下列行为不符合要求的是（　　）

  A．在通风橱内制备Cl2

  B．实验中未用完的Na、K，不能放回原来试剂瓶，防止污染试剂

  C．轻微烫伤时，先用冷水局部降温，再涂上烫伤药膏

  D．发生创伤时，先用药棉清理伤口，再用双氧水擦洗，最后外敷创可贴
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 5．关于物质的状态、俗称与用途，下列说法错误的是（　　）
  

  选项	物质	状态	俗称	用途
  A	Fe3O4	黑色晶体	磁性氧化铁	制造指南针
  B	Na2CO3	白色粉末	纯碱	造纸
  C	NaHCO3	白色晶体	苏打	焙制糕点
  D	Fe2O3	红棕色粉末	铁红	红色颜料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：42引用：2难度：0.9

  解析

• 6．利用下列物质间的反应，不能说明“反应条件（如温度、浓度、用量等）不同得到产物不同”的观点的是（　　）

  A．金属钠与氧气	B．氯化铝与氢氧化钠
  C．氢气与氯气	D．二氧化碳和澄清石灰水
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 7．已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．加热条件下，1molCl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NA

  B．常温常压下，0.5molCO和CO2的混合气体中碳原子的数目为0.5NA

  C．标准状况下，5.6LH2O中氢原子的数目为0.5NA

  D．标准状况下，0.5mol•L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.5NA
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 8．根据阿伏加德罗定律确定新物质的化学式，是化学家研究物质的常用方法。在一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物Z的化学式为（　　）

  A．XY3

  B．XY

  C．X3Y

  D．X2Y3
  组卷：54引用：2难度：0.6

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二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

• 23．钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示。
  
  （1）“价—类”二维图中缺失的类别A为

   

  ，B的化学式为

   

  。
  （2）反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是

   

  （填标号）。
  （3）反应④的离子方程式为

   

  ，反应⑤的化学方程式为

   

  。
  （4）中学实验室拟用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制100mL0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，则：
  ①需要用托盘天平称取

   

  g 碳酸钠晶体；
  ②配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、

   

  、

   

  和

   

  ；
  ③配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是

   

  （填标号）。
  A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
  B.定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
  C.容量瓶中原残留少量蒸馏水
  D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
  组卷：43引用：2难度：0.7

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• 24．为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。
  I.某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、

  NO

  -

  3

  六种离子。其中甲厂含有三种离子且废水呈明显碱性，乙厂废水中则含有另外的三种离子。
  （1）乙厂废水中含有的三种离子为

   

  。
  （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例排放，混合后可使废水中的某些离子转化为沉淀，发生沉淀反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓和 

   

  。经沉淀后的废水主要含

   

   （填化学式），可作为复合肥料，灌溉农田。
  II.含氰废水（主要成分为NaCN）毒性大，排放前必须进行严格处理，碱性氯化法处理含氰废水的流程如图所示。
  
  （3）CN^-在反应池中转化为对环境友好的物质，且为空气的成分。补充完整反应池中发生反应的化学方程式：2NaCN+8NaOH+

   

  Cl₂═10NaCl+2CO₂↑+

   

  +4H₂O。
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析