2020年北京市丰台区高考化学二模试卷

一、选择题本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．

• 1．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是（　　）

  A． 可回收物

  B． 其他垃圾

  C． 厨余垃圾

  D． 有害垃圾
  组卷：37引用：4难度：0.7

  解析

• 2．关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确的是（　　）

  A．都是非还原性糖

  B．都符合分子式（C6H10O5）n

  C．互为同分异构体

  D．都是天然高分子化合物
  组卷：51引用：3难度：0.9

  解析

• 3．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

  B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

  C．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火

  D．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀
  组卷：45引用：2难度：0.8

  解析

• 4．利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是（　　）

  A．原子半径：Be＞B

  B．Be能与冷水剧烈反应

  C．相同条件下，Li比Be容易与酸反应

  D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca（OH）2＞Be（OH）2
  组卷：73引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列解释事实的化学用语正确的是（　　）

  A．用食醋清洗水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑

  B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

  D．Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
  组卷：56引用：1难度：0.6

  解析

• 6．黄铁矿（FeS₂）催化氧化的化学方程式为：2FeS₂+7O₂+2H₂O

  催化剂

  △

  2FeSO₄+2H₂SO₄．已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质

  B．0.1mol•L-1FeSO4溶液中Fe2+离子的浓度为0.1mol•L-1

  C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物

  D．当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4L
  组卷：96引用：4难度：0.6

  解析

第二部分本部分共5小题，共58分．

• 18．铅蓄电池是最常见的二次电池，以废旧铅蓄电池中的铅膏（主要含PbO、PbO₂、PbSO₄等）为原料回收铅，对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如图1：
  
  （1）已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

  放电

  充电

  2PbSO₄+2H₂O，充电时，阳极的电极反应式为

   

  。
  （2）过程①体现Na₂SO₃的

   

  性。
  （3）由滤液A可获得Na₂SO₄•10H₂O粗品，检验粗品中SO₄^2-离子的实验方法是

   

  。
  （4）结合化学用语解释过程②中PbSO₄转化为PbCO₃的原因

   

  。
  （5）反应温度对过程②转化率（脱硫率）的影响如图2所示，实际生产中温度选择在50℃，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是：

   

  。
  （6）将PbO、PbCO₃粗品置于一定浓度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na₂PbCl₄的电解液，如图3电解可得高纯Pb,同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生的原理

   

  。
  组卷：103引用：1难度：0.6

  解析

• 19．某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应。
  【猜想预测】
  猜想1：Cu与H₂O₂不发生反应；
  猜想2：Cu与H₂O₂可能发生氧化还原反应，H₂O₂作氧化剂。
  【实验探究】
  实验ⅰ：向装有0.5g Cu的烧杯中加入20mL 30% H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
  （1）通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  【继续探究】
  针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
  资料：Cu²⁺+4NH₃⇌[Cu（NH₃）₄]²⁺，[Cu（NH₃）₄]²⁺为深蓝色；Cu（OH）₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。
  

  装置	序号	试剂a	现象
  	ⅱ	20mL 30% H2O2与4mL 5mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
  	ⅲ	20mL 30% H2O2与4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

  （2）实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是

   

  （用化学用语解释）；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是

   

  。
  （3）对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
  已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
  a.K闭合时，电压为x。
  b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
  c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
  该实验的结论：

   

  。利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
  （4）对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是

   

  。
  （5）实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH₄Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：

   

  。
  （6）基于以上实验，影响Cu与H₂O₂反应速率的因素有

   

  。
  组卷：51引用：5难度：0.4

  解析