2020-2021学年北京市大兴区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列图中装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）
  

  A.燃料电池	B.电解熔融NaCl	C.火力发电	D.风力发电

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：29引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．NaOH

  C．Fe

  D．NaCl
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是（　　）

  A．N 1s22s22p3	B．Ar 1s22s22p63s23p6
  C．Na+1s22s22p6	D．Cl-1s22s22p63s23p5
  组卷：172引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列物质的水溶液肯定呈酸性的是（　　）

  A．含H+的溶液	B．pH＜7的溶液
  C．加酚酞显无色的溶液	D．c（H+）＞c（OH-）的溶液
  组卷：54引用：4难度：0.7

  解析

• 5．对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，不正确的是（　　）

  A．金属性：Na＞Mg＞Al	B．电负性：Na＜Mg＜Al
  C．第一电离能：Na＜Mg＜Al	D．还原性：Na＞Mg＞Al
  组卷：362引用：10难度：0.7

  解析

• 6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

  A．反应的△H＜0

  B．过程b使用了催化剂

  C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

  D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
  组卷：262引用：21难度：0.6

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．CO₂相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大．
  Ⅰ．（1）CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应温度对CO和H₂产率影响如图1所示．生产中优选的温度范围是

   

  。（填字母序号）
  
  a.800℃～850℃
  b.850℃～900℃
  c.950℃～1000℃
  Ⅱ．CO₂与H₂反应制取甲醇（CH₃OH）
  （1）CO₂与H₂反应的热化学方程式表示如下：
  反应ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-58kJ/mol
  反应ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+42kJ/mol
  写出CO（g）与H₂（g）生成CH₃OH（g）的热化学方程式

   

  。
  （2）关于反应ⅰ和反应ⅱ的说法正确的是

   

  。
  a.升高温度能使反应ⅰ的反应速率增大，平衡常数减小
  b.增大压强能提高反应ⅱ中CO₂的转化率
  c.低温、高压有利于CO₂催化加氢制取CH₃OH
  （3）某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应ⅰ和反应ⅱ中CO₂平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如图。已知：甲醇选择性=

  n

  （

  生成的甲醇

  ）

  n

  （

  转化的

  C

  O

  2

  ）

  ×100%
  结合如图，350℃、2MPa时，发生的主要反应是

   

  （填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”）．此条件下，amol/L CO₂和amol/L H₂在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，写出所发生反应的化学平衡常数K的计算过程及结果

   

  。（结果用分数表示）
  Ⅲ．利用Al-CO₂电池（工作原理如图2所示）能有效地将CO₂转化成化工原料草酸铝Al₂（C₂O₄）₃。
  （1）电池的负极反应式为

   

  。
  （2）电池的正极反应式：2CO₂+2e^-═C₂

  O

  2

  -

  4

  （草酸根）正极反应过程中，O₂起催化作用，催化过程可表示为：
  ①6O₂+6e^-═6

  O

  -

  2

  
  ②……
  写出反应②的离子方程式

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.5

  解析

• 19．室温下，某小组同学对FeCl₃溶液的性质进行如下探究：
  实验Ⅰ：
  
  （1）甲同学测定FeCl₃溶液pH＜7，用化学用语表示原因

   

  。
  （2）乙同学观察试管a₁、a₂、a₃中的现象：对比试管a₁和a₂，发现试管a₁中红色更深，由此该同学得出的结论是

   

  ；试管a₃中的现象是

   

  。
  （3）小组同学依据上述实验现象，得出试管a中发生反应的离子方程式为

   

  。
  实验Ⅱ：
  
  （4）实验Ⅱ开始前小组同学查阅了相关资料，并对实验现象进行了预测
  资料ⅰ．Fe（OH）₃（s）⇌Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq） 25℃时，K=1×10^-39
  资料ⅱ．Fe³⁺生成氢氧化物沉淀的pH如表（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
  

  开始沉淀时	1.5
  完全沉淀时	2.8

  ①甲同学认为：由于反应恰好完全进行，因此试管b₁中不存在Fe³⁺；乙同学则推测该溶液中仍存在Fe³⁺，他推测的依据是

   

  。
  ②丙同学在试管b₂中加入10mL pH=5的盐酸，预期发生反应的离子方程式是

   

  ；丙同学并未观察到沉淀明显溶解．丙同学依据资料信息，猜想盐酸不能使Fe（OH）₃溶解可能的原因是

   

  。
  ③欲使沉淀溶解，可采取的措施是

   

  。
  组卷：34引用：3难度：0.5

  解析