2021-2022学年北京四十三中高三（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列材料的主要成分属于有机物的是（　　）

  A．国家速滑馆用于蒸发制冷的材料--二氧化碳

  B．长征五号的整流罩前锥段材料--聚甲基丙烯酰亚胺

  C．港珠澳大桥模具材料--特殊工艺的低碳钢

  D．我国自主研发的5G芯片的材料--硅
  组卷：71引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（　　）

  A．金属钠保存在煤油中

  B．浓盐酸需密闭保存

  C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中

  D．过氧化钠需保持干燥密闭保存
  组卷：95引用：25难度：0.8

  解析

• 3．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．Na2CO3溶液中加亚硫酸，产生气泡

  B．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈

  C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S

  D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
  组卷：12引用：2难度：0.8

  解析

• 4．硒（₃₄Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是（　　）

  A．电负性由大到小顺序：Cl＞Br＞Se

  B．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢

  C．第一电离能：Br＞Se＞As

  D．原子半径：Se＞Br＞O
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析

• 5．有机物G是合成药物心律平的中间体，其结构简式如图。下列关于G的说法不正确的是（　　）

  A．分子式为C15H12O2

  B．存在顺反异构体

  C．能发生还原反应和取代反应

  D．1mol G最多能与2mol Br2发生反应
  组卷：68引用：4难度：0.5

  解析

• 6．已知：①C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）△H₁＞0。
  ②C₂H₆（g）+

  7

  2

  O₂═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H ₂ =-1559.8 kJ•mol^-1
  ③C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H ₃=-1411.0 kJ•mol^-1
  下列叙述正确的是（　　）

  A．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率

  B．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量

  C．用△H 2和△H 3可计算出①中的△H

  D．推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ
  组卷：75引用：2难度：0.6

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮（

  NH

  +

  4

  ）废水中的氮元素转变为N₂脱除，其机理如图1。
  
  资料：氧气浓度过高时，

  NO

  -

  2

  会被氧化成

  NO

  -

  3

  。
  （1）该工艺中被氧化的微粒是

   

  。
  （2）参与Ⅰ中反应的n（

  NH

  +

  4

  ）：n（O₂）=

   

  。
  （3）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如图2所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是

   

  。
  （4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的

  NO

  -

  3

  ，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
  ①加入还原铁粉能有效除去

  NO

  -

  3

  。该过程涉及的三个反应（a、b和c）如图3：在整个反应过程中几乎监测不到

  NH

  +

  4

  浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：

   

  。
  ②采用微生物电解工艺也可有效除去

  NO

  -

  3

  ，其原理如图4所示。A是电源

   

  极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：

   

  。
  组卷：36引用：2难度：0.6

  解析

• 19．某小组同学根据Fe³⁺、Fe²⁺和Zn²⁺的氧化性推断溶液中Zn与Fe³⁺可能先后发生两个反应：2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺，Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe,进行如下实验。
  

  实验	试剂	现象
  Ⅰ	2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
  Ⅱ	2mL pH≈0.70的1mol•L-1 FeCl3溶液、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁

  （1）取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成

   

  ，证明有Fe²⁺。
  （2）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：

   

  。
  （3）实验Ⅲ：用Fe₂（SO₄）₃溶液和Fe（NO₃）₃溶液替代实验Ⅱ中的FeCl₃溶液：
  

  实验	试剂	现象
  ⅰ	2mL pH≈0.70的1mol•L-1 Fe（NO3）3溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
  ⅱ	2mL pH≈0.70的amol•L-1 Fe2（SO4）3溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生

  资料：Fe²⁺+NO⇌[Fe（NO）]²⁺，[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
  ①a=

   

  。
  ②有人认为ⅰ中深棕色溶液中存在[Fe（NO）]²⁺，设计实验证明。实验的操作和现象是

   

  。
  ③对照实验Ⅱ和Ⅲ，Fe（NO₃）₃溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是

   

  。
  （4）实验Ⅳ：将实验Ⅱ中FeCl₃水溶液换成FeCl₃无水乙醇溶液，加入足量锌粉，片刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ～Ⅳ可知：锌能否与Fe³⁺反应得到单质铁，与Zn和Fe³⁺的物质的量、Fe³⁺的浓度、

   

  等有关。
  组卷：111引用：4难度：0.4

  解析