2021-2022学年云南省昭通市永善县、绥江县高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（　　）

  A．IIIA族

  B．IA族

  C．镧系

  D．IIIB族
  组卷：29引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能

  B．从碘水中萃取碘，可以选择裂化汽油作萃取剂

  C．“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关

  D．利用工业废水灌溉农作物实现“水循环”
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g•mol^-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是（　　）

  A．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性

  B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强

  C．Z的最高价氧化物可与氢氧化钠反应

  D．阴离子还原性：W＜Q
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 4．关于下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

  B．向碳酸钠溶液中滴入少量硫酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 5．可逆反应2NO₂⇌2NO+O₂在体积固定的绝热密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是（　　）
  ①单位时间内生成nmol的O₂，同时进生成2nmol的NO₂
  ②单位时间内生成nmol的O₂，同时生成2nmol的NO
  ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1
  ④混合气体的密度不再改变
  ⑤混合气体的颜色不再改变
  ⑥密闭容器中的温度不再改变

  A．①⑤

  B．①⑤⑥

  C．②④

  D．以上全部
  组卷：58引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．苯甲酸重结晶实验中粗苯甲酸溶解后还要加点水，目的是减少过滤时苯甲酸的损失

  B．的核磁共振氢谱中有4种峰

  C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

  D．苯中滴加浓溴水，充分振荡后溴水层褪色，是因为苯与溴水中的溴发生了加成反应
  组卷：31引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列反应只能得到一种有机物的是（　　）

  A．丙烯与HCl发生反应

  B．在FeBr3催化下，甲苯与液溴反应

  C．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应

  D．甲苯在光照条件下与Cl2反应
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题（本大题共3小题，共40分）

• 22．有机物W～H 有如图的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。
  
  已知：

  自动脱水

  
  请回答下列有关问题：
  （1）反应①、②分别属于

   

  反应、

   

  反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是

   

  。
  （2）F的化学式

   

  ，B的结构简式

   

  。
  （3）反应②的化学方程式是

   

  
  （4）若发生反应

  醇

  浓

  H

  2

  S

  O

  4

  /

  △④

  

  催化剂

  有机玻璃[（C₅H₈O₂）_n]，则反应④的化学方程式是：

   

  。
  （5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
  （i）遇FeCl₃显紫色
  （ ii）苯环上一取代物有两种
  （ⅲ）除苯环外无其它环状结构
  请任意写出1种符合条件的物质的结构简式

   

  。
  组卷：40引用：7难度：0.5

  解析

• 23．以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和FeCl₃•6H₂O晶体的工艺流程如图所示：
  
  （1）提高“酸溶”一步反应速率的方法有

   

  （任意写出一种即可），滤渣I的主要成分是

   

  （填化学式）。
  （2）向滤液I中加入过量NaOH溶液；发生的离子反应有H⁺+OH^-═H₂O、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓和

   

  。
  （3）在滤渣II中加入盐酸，经过蒸发浓缩、

   

  、

   

  、低温干燥，获得FeCl₃•6H₂O晶体。
  （4）已知X是一种有毒气体，写出高温制备AlN的化学方程式：

   

  。当制备AlN的反应中产生3.36L（标准状况）气体X时，制得AlN

   

  g。
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析