2020-2021学年湖南省常德一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2.5分，满分50.0分）

• 1．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（　　）

  A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

  B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染

  C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

  D．大量使用农药化肥提高粮食产量
  组卷：41引用：5难度：0.9

  解析

• 2．

  13

  7

  N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的（　　）

  A．质子数

  B．电子数

  C．中子数

  D．质量数
  组卷：90引用：6难度：0.9

  解析

• 3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）
  ①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体。

  A．①和②

  B．①和③

  C．③和④

  D．①和④
  组卷：1326引用：417难度：0.9

  解析

• 4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）

  A．容量瓶中原有少量蒸馏水

  B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

  C．定容时观察液面俯视

  D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
  组卷：100引用：22难度：0.9

  解析

• 5．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（　　）

  A．SO2→SO42-

  B．H2→H2O

  C．CO2→CO

  D．Cl2→Cl-
  组卷：39引用：3难度：0.7

  解析

• 6．元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是（　　）

  A．金属性：X＞Y

  B．它们可能是非金属元素

  C．两种原子都有相同的电子层数

  D．碱性：Y（OH）2大于X（OH）2
  组卷：53引用：2难度：0.8

  解析

• 7．用N_A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（　　）

  A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA

  B．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA

  C．500 mL 1 mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA

  D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
  组卷：18引用：5难度：0.7

  解析

• 8．下列变化过程中化学键被破坏的是（　　）

  A．液态水加热变成水蒸气

  B．酒精溶于水形成酒精水溶液

  C．固态碘加热升华

  D．HBr气体溶于水形成氢溴酸溶液
  组卷：36引用：1难度：0.8

  解析

二、填空题（共5小题，每小题10分，满分50分）

• 24．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
  （1）图中D装置名称是

   

  ．
  （2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：

   

  ；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为

   

  ；试剂C为

   

  （填序号）．
  ①稀HNO₃溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO₂
  （3）①乙同学设计的实验所用到试剂A为

   

  ；试剂B为

   

  ；试剂C为

   

  ．（写名称）
  ②写出C中发生反应的化学方程式

   

  ．
  组卷：62引用：7难度：0.3

  解析

• 25．工业上冶炼冰铜（mCu₂O•nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，会对空气形成严重污染。完成下列填空：
  
  （1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的

   

  （填序号）吸收。
  a.浓硫酸
  b.浓硝酸
  c.氢氧化钠溶液
  d.石灰乳
  （2）已知Al能将某些金属从其氧化物中置换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗铜的化学方程式是

   

  。当转移电子数为6N_A时，理论上消耗Al的质量为

   

  g。
  （3）SO₂气体和H₂S气体反应可生成单质硫，现有SO₂和H₂S混合气体2.0mol,当所得到的氧化产物比还原产物多16克时，则混合气体中H₂S的物质的量可能为：

   

  。
  （4）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体【Al₂（NH₄）₂（SO₄）_n•24H₂O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51g Al₂O₃固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如图所示。试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式

   

  。（写出计算过程）
  
  组卷：22引用：1难度：0.6

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