2022-2023学年北京十二中高二（上）期末化学试卷

一、本部分均为单项选择题，共14题，每题3分，共42分。

• 1．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

  A．NH3⋅H2O

  B．HCl

  C．BaCO3

  D．CH3COONa
  组卷：52引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列用于解释事实的方程式书写正确的是（　　）

  A．加热Na2CO3溶液除去油污：2H2O+ CO 2 - 3 ⇌H2CO3+2OH-

  B．泡沫灭火器的原理：Al3++ HCO - 3 =Al（OH）3↓+CO2↑

  C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++ CO 2 - 3 =CaCO3

  D．将水加热至90℃，水的pH变小：H2O⇌H++OH-ΔH＞0
  组卷：26引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是（　　）

  A． 图1铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀

  B． 图2暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀

  C． 图3连接锌棒后，铁管道发生Fe-2e-=Fe2+

  D． 图4连接废铁后，电子由废铁流向正极
  组卷：62引用：1难度：0.6

  解析

• 4．若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14mol⋅L^-1，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

  A．K+、Na+、Cl-、 HCO - 3	B．Fe3+、Na+、 M n O - 4 、 SO 2 - 4
  C．K+、Fe2+、Cl-、 NO - 3	D．Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 3 、ClO-
  组卷：50引用：3难度：0.5

  解析

• 5．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（　　）

  A．H2SO4

  B．CuSO4

  C．Ca（OH）2

  D．KCl
  组卷：100引用：2难度：0.8

  解析

• 6．一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）。下列有关该反应的描述正确的是（　　）

  A．当CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态

  B．容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态

  C．增加C（s）的质量，促进平衡正向移动

  D．增加容器的体积，有利于增大反应速率
  组卷：50引用：2难度：0.5

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二、解答题（共5小题，满分0分）

• 18．镍氢催化剂主要含金属Ni、Al、Fe、Ca及其氧化物，还有少量SiO₂等杂质。采用如图工艺流程分别回收其中各组分并制备硫酸镍晶体（NiSO₄⋅6H₂O）：
  溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
  

  金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  开始沉淀时（c=0.01mol⋅L-1）的pH 沉淀完全时（c=1.0×10-5mol⋅L-1）的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

  回答下列问题：
  （1）“碱浸”中除去金属铝和SiO₂反应的离子方程式分别为

   

  、

   

  。
  （2）“转化”过程中H₂O₂的作用是

   

  。“转化”过程温度不宜过高，可能的原因是

   

  。
  （3）“调pH”过程中应调控pH的范围是

   

  。在实际操作中，pH未调节到2.2就出现了沉淀，原因是可能是转化后溶液中待沉淀离子的浓度

   

  0.01mol⋅L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （4）滤渣④的成分是CaF₂。若滤液③的pH过低会导致沉淀率下降，原因是

   

  。
  （5）有机萃取剂RH的萃取原理为：X²⁺（水相）+2RH（有机相）⇌XR₂（有机相）+2H⁺（水相），从滤液④得到硫酸镍晶体可以通过“萃取”和“反萃取”的过程，如图所示，则试剂X是

   

  。
  组卷：28引用：1难度：0.6

  解析

• 19．碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实验制备FeCO₃，依次进行了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，方案如下：
  

  0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）	实验	试管内试剂	现象
  	Ⅰ	1mol/LNa2CO3溶液（pH=12.0）	产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
  	Ⅱ	1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）	产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成
  	Ⅲ	1mol/LNH4HCO3溶液	产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

  资料：ⅰ．K_sp（FeCO₃）=3.2×10^-11，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16
  ⅱ．FeCO₃吸附Fe²⁺后会呈现茶色
  ⅲ．SO₂+Fe³⁺+H₂O⇌Fe（HSO₃）²⁺（红棕色）+H⁺
  （1）实验Ⅰ中的白色沉淀是

   

  。甲同学从理论上解释了该沉淀不是FeCO₃的原因

   

  。
  （2）请结合化学用语解释NaHCO₃溶液呈碱性的原因

   

  。
  （3）写出实验Ⅱ中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式

   

  。
  （4）与实验Ⅰ和Ⅱ对比，实验Ⅲ使用NH₄HCO₃溶液的优点有

   

  。
  【实验反思】乙同学进一步确认实验Ⅰ中红褐色沉淀的成分，进行了如下实验：取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入SO₂气体至饱和，溶液变为红棕色，放置12小时后溶液呈浅绿色。
  （5）请结合化学用语解释“先出现红棕色，12小时后变为浅绿色”的原因

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.6

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