2020-2021学年河北省秦皇岛一中高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题（本题有15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）

• 1．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（　　）
  

  选项	生产活动	化学原理
  A	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与SiO2反应
  B	利用海水制取溴和镁单质	Br-可被氧化、Mg2+可被还原
  C	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成CO2和H2O
  D	公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 2．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH₃C≡CH合成CH₂=C（CH₃）COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（　　）

  A．CO2和H2O

  B．CO和CH3OH

  C．CH3OH和H2

  D．H2和CO2
  组卷：25引用：2难度：0.9

  解析

• 3．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）

  A．石英只能用于生产光导纤维

  B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

  C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

  D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
  组卷：652引用：33难度：0.9

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小

  B．和互为同分异构体

  C．丙烷的比例模型为

  D．分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同
  组卷：164引用：6难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．78g苯和乙炔的混合物中含有碳氢键数目为6NA

  B．100g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子

  C．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA

  D．1mol羟基所含电子数为7NA
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼

  B．蛋白质溶液遇醋酸铅可产生沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解

  C．酯类物质在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

  D．只要醇分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子，就可以被催化氧化生成醛类物质
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 7．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（　　）

  A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

  B．反应②利用了H2O2的氧化性

  C．反应②的离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O

  D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
  组卷：193引用：7难度：0.8

  解析

• 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀 醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量

  B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ•mol-1

  C．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a　　　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,则 a＞b

  D．已知 P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
  组卷：7引用：6难度：0.5

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三、填空题（本题有4小题，共55分）

• 23．某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）。请回答下列问题：
  （1）水从冷凝管的

   

  （填“a”或“b”）处进入。
  （2）已知下列数据：
  

  	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
  熔点/℃	-117.3	16.6	-83.6	-
  沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

  又知温度高于140℃时发生副反应：2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
  ①该副反应属于

   

  反应（填字母）。
  a.加成           b.取代         c.酯化
  ②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围
  是

   

  （填字母）。
  a.T＜77.5℃b.T＞150℃c.115℃＜T＜130℃
  （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：

   

  
  A．中和乙酸和乙醇
  B．中和乙酸并吸收部分乙醇
  C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
  D．加速酯的生成，提高其产率。
  （4）欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是

   

  （填操作方法名称，下同），所用到的仪器为

   

  ，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用

   

  的方法。
  （5）若实验所用乙酸质量为6.0g,乙醇质量为5.0g,得到纯净的产品质量为4.4g,则乙酸乙酯的产率是

   

  。
  （6）乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应，写出生成环酯的化学反应方程式

   
  组卷：25引用：3难度：0.6

  解析

• 24．绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
  （1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO₂）有多种处理方式。
  ①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：

   

  。
  ②尾气也可用软锰矿浆（MnO₂）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：

   

  。
  
  （2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：

   

  。
  （3）某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、Cl₂、NO），设计了如下流程：
  
  ①“反应1”用于吸收Cl₂，“反应1”的化学方程式为

   

  。
  ②“反应2”的离子方程式为

   

  。
  （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）₂，使燃料产生的SO₂转化为稳定的镁化合物，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：32引用：3难度：0.6

  解析