2022年北京市顺义一中高考化学三模试卷

一、选择题第一部分（42分）在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是（　　）

  A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物

  B．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

  C．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素属于过渡元素

  D．“神舟载人飞船”太阳敏感器光学窗口采用石英玻璃，主要成分二氧化硅属于共价晶体
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．Cl2的电子式Cl：Cl	B．CO2的VSEPR模型
  C．Mg的原子结构示意图	D．苯的分子结构模型
  组卷：77引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．第一电离能：C＞Be＞B	B．金属性：Li＞Na＞K
  C．热稳定性：H2S＞HCl＞HF	D．电负性：Cl＜S＜P
  组卷：67引用：2难度：0.6

  解析

• 4．化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法不正确的是（　　）

  A．存在顺反异构

  B．1mol该有机物最多消耗2molNaOH

  C．能与Br2发生取代反应和加成反应

  D．分子中有3种含氧官能团
  组卷：46引用：4难度：0.5

  解析

• 5．某同学进行如下实验：向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生素C溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
  反应i：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
  反应ii：C₆H₈O₆（维生素C）+I₂═C₆H₆O₆+2I^-+2H⁺
  下列说法不正确的是（　　）

  A．反应ii中维生素C发生氧化反应

  B．反应速率：反应i＜反应ii

  C．溶液pH最终会变大

  D．若溶液变蓝时n（I2）=amol,则消耗n（H2O2）=amol
  组卷：135引用：4难度：0.4

  解析

• 6．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	实验方案	实验目的
  A	向两份KMnO4酸性溶液中分别通入足量乙烯或加入足量苯	验证苯分子中不存在碳碳双键
  B	向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入固体KCl	验证生成物浓度改变对化学平衡的影响
  C	向H2S溶液中通入SO2气体混合	验证SO2具有氧化性
  D	用pH计测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH	比较CH3COOH和HClO的酸性强弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：45引用：4难度：0.5

  解析

二、非选择题第二部分（58分）

• 18．钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿（FeTiO₃）中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（TiO₂）生产工艺如图1：
  
  已知：①酸浸后，钛主要以TiOSO₄形式存在；
  ②强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出

  SO

  2

  -

  4

  和一种阳离子。
  ③H₂TiO₃不溶于水和稀酸。
  （1）要提高酸浸速率，可采取的措施是

   

  （写出一条即可）。
  （2）滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是

   

  。
  （3）酸浸过程中，FeTiO₃发生反应的离子方程式

   

  。
  （4）加入铁粉的目的是还原体系中的Fe³⁺。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
  ①在其它条件不变的情况下，体系中Fe（Ⅲ）[指Fe³⁺和Fe（OH）₃等含正三价铁元素的微粒]含量随pH变化如图2，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（Ⅲ）主要以

   

  （填微粒化学式）形式存在。
  ②保持其它条件不变，体系中Fe（Ⅲ）含量随温度变化如图3，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，Fe（Ⅲ）含量增大的原因是

   

  。
  
  （5）“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为

   

  。
  组卷：29引用：4难度：0.6

  解析

• 19．某小组进行如下实验：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂或加入Na₂SO₃溶液，均得到红色溶液。
  已知：溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如图所示。
  
  I.推测Fe³⁺与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验（均在常温下进行）：
  

  实验	溶液1（1mL）	溶液2（10mL）	现象
  A	0.1mol•L-1FeCl3溶液	SO2的饱和溶液	溶液1与溶液2混合后，实验A、B、C所得溶液红色依次加深
  B	0.1mol•L-1FeCl3溶液	SO2的饱和溶液，用NaOH固体调pH=5.0
  C	0.1mol•L-1FeCl3溶液

  （1）将上述实验补充完整。
  （2）配离子的配体为SO₃^2-的实验证据是

   

  。
  II.探究pH对FeCl₃和Na₂SO₃反应的影响。设计如下实验：
  

  序号	实验a	实验b
  方案	5mL酸化的0.1mol•L-1FeCl3与2mL0.1mol•L-1Na2SO3混合得红色溶液，测得pH=1.7	5mL酸化的0.1mol•L-1FeCl3与2mL0.1mol•L-1Na2SO3混合得红色溶液，加几滴浓盐酸，调pH=1.3
  现象	放置10分钟后，溶液红色均褪去，实验b中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在Fe2+。

  （3）探究实验b中溶液褪色更快的原因：
  i.甲认为pH降低，有利于Fe³⁺氧化SO₃^2-，导致实验b中溶液褪色更快。
  ①从电极反应的角度，进行理论分析：还原反应为：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺氧化反应为：

   

  。
  ②已知上述实验条件下pH对Fe³⁺的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对SO₃^2-还原性的影响是

   

  （填“增强”或“减弱”）。
  ③通过理论分析，甲认为其猜测

   

  （填“成立”或“不成立”），并进一步实验，获得了证据。实验方案为：反应相同时间，分别取实验a和b中的溶液，检测

   

  浓度（填离子符号），比较其大小关系。
  ii.乙猜测pH降低，有利于

   

  氧化SO₃^2-，导致实验b中溶液褪色更快。
  ④将乙的假设补充完整

   

  （填化学式）。
  ⑤乙设计实验进行验证：
  取10mL0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液加硫酸调pH=1.7，用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V₁。另取一份相同的溶液放置10分钟后，再用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V₂。前后差值（V₁-V₂）为ΔV_a。用同样的方法对10mL0.1mol•L^-1Na₂SO₃（含H₂SO₄）pH=1.3进行滴定，消耗KMnO₄溶液前后体积差值为ΔV_b。经对比可知，ΔV_a＞ΔV_b，由此得出的实验结论是

   

  。
  （4）综合上述分析，pH降低，有利于

   

  反应的发生，导致实验b中溶液褪色更快。
  组卷：106引用：2难度：0.6

  解析