2022-2023学年山东省青岛二中高三（上）期末化学试卷

一、选择题；本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾

  B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

  C．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

  D．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
  组卷：78引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．煤的液化和气化均为物理变化

  B．工业酒精中往往含有甲醇

  C．液化石油气是混合物

  D．许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯
  组卷：9引用：3难度：0.8

  解析

• 3．在重结晶法提纯苯甲酸的实验中不需要用到的仪器有（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：36引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（　　）

  A．NaOH和SiO2熔化	B．镁和硫的熔化
  C．氯化钠和蔗糖熔化	D．碘和干冰升华
  组卷：26引用：4难度：0.7

  解析

• 5．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是（　　）

  A．W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY

  B．元素第一电离能：I1（Z）＞I1（Y）

  C．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z

  D．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
  组卷：35引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列实验内容可以达到预期实验目的的是（　　）
  

  选项	实验内容	实验目的
  A	将1molCuSO4•5H2O溶解在1L水中	配制1mol•L-1的CuSO4溶液
  B	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有漂白性
  C	加入足量铁屑，充分反应后，过滤	除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
  D	将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水	检验木炭的氧化产物是CO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：2难度：0.5

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三、填空题：52分

• 19．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业，如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）．已知A是果实的催熟剂．
  
  （1）A分子的电子式为

   

  ；C的分子式为

   

  ；D中官能团结构简式为

   

  ．
  （2）A→B反应类型为

   

  ，反应 F→G反应类型

   

  ．
  （3）G的同分异构体有多种，遇FeCl₃溶液显紫色的共有

   

  种；
  苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式

   

  ．
  （4）写出下列反应的化学方程式：
  B→C：

   

  ；
  F→G：

   

  ；
  G→H：

   

  ；
  C的银镜反应方程式为：

   

  ．
  组卷：177引用：2难度：0.5

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• 20．三氯化硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知SiHCl₃（g）在催化剂作用下发生反应：2SiHCl₃（g）⇌SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2molSiHCl₃（g），分别在温度为T₁K、T₂K条件下反应，测得反应体系中SiHCl₃（g）的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。
  
  （1）在T₁K温度下，SiHCl₃的平衡转化率a（SiHCl₃）=

   

  %。若想进一步提高SiHCl₃的转化率，除改变温度外还可以采取的措施是

   

  。
  （2）在T₂K温度下，经t₁min后反应达到平衡。
  ①0～t₁min内，SiH₂Cl₂的反应速率v_正（SiH₂Cl₂）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1。
  ②在T₂K温度下，该反应的平衡常数K_p=

   

  （已知，压强平衡常数K_p用各气体组分的分压代替物质的量浓度计算）。
  （3）下列不能判断该反应达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  a.v_正（SiHCl₃）=2v_逆（SiH₂Cl₂）
  b.混合气体的密度不再发生变化
  c.SiHCl₃与SiCl₄的浓度之比不再改变
  d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
  （4）已知：反应速率v=v_正-v_逆=k_正x²（SiHCl₃）-k_逆x（SiH₂Cl₂）⋅x（SiCl₄），k_正、k_逆分别表示正、逆反应速率常数，x（B）为组分B的物质的量分数。
  ①a、b点的正反应速率之比v_a：v_b

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）1。
  ②b点的

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  （保留三位有效数字）。
  组卷：26引用：5难度：0.5

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